Question

下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（　　）

A．SO₃與SO₂

B．BF₃與NH₃

C．BeCl₂與SCl₂

D．C₂H₂與C₂H₄

Answer 1

分析：A、B、C、物質屬于ABm，ABm型雜化類型的判斷：
公式：電子對數n=

1

2

（中心原子的價電子數+配位原子的成鍵電子數±電荷數）
注意：①當上述公式中電荷數為正值時取“-”，電荷數為負值時取“+”．
②當配位原子為氧原子或硫原子時，成鍵電子數為零．
D、對于有機物利用雜化軌道數=孤對電子對數+σ鍵數．
根據n值判斷雜化類型：一般有如下規律：當n=2，sp雜化；n=3，sp²雜化；n=4，sp³雜化．

解答：解：A、SO₃中S原子雜化軌道數為

1

2

（6+0）=3，采取 sp²雜化方式，SO₂中S原子雜化軌道數為

1

2

（6+0）=3，采取 sp²雜化方式，故A正確．
B、BF₃中B原子雜化軌道數為

1

2

（3+3）=3，采取 sp²雜化方式，NH₃中N原子雜化軌道數為

1

2

（5+3）=4，采取 sp³雜化方式，二者雜化方式不同，故B錯誤；
C、BeCl₂中Be原子雜化軌道數為

1

2

（2+2）=2，采取 sp雜化方式，SCl₂中S原子雜化軌道數為

1

2

（6+2）=4，采取 sp³雜化方式，二者雜化方式不同，故C錯誤；
D、C₂H₂分子中碳原子形成1個C-H，1個C≡C三鍵，C原子雜化軌道數為（1+1）=2，采取 sp雜化方式，C₂H₄分子中碳原子形成2個C-H，1個C═C雙鍵，C原子雜化軌道數為（2+1）=3，C原子采取sp²雜化方式，故D錯誤．
故選：A．

點評：考查雜化軌道理論，難度中等，判斷中心原子的雜化軌道數是關鍵．