Question

下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（　　）

A．BeCl₂與BF₃

B．CO₂與SO₂

C．CCl₄與NH₃

D．C₂H₂和C₂H₄

Answer 1

分析：根據價層電子對互斥理論確定中心原子雜化類型，價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數，σ鍵個數=配原子個數，孤電子對個數=

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（a-xb），a指中心原子價電子個數，x指配原子個數，b指配原子形成穩定結構需要的電子個數．

解答：解：A．BeCl₂分子中價層電子對個數=2+

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（2-2×1）=2，所以其中心原子雜化類型為sp；BF₃分子中價層電子對個數=3+

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（3-3×1）=3，中心原子雜化類型分別為sp²，故A錯誤；
B．CO₂分子中價層電子對個數=2+

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（4-2×2）=2，所以其中心原子雜化類型為sp；SO₂分子中價層電子對個數=2+

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（6-2×2）=3，中心原子雜化類型分別為sp²，故B錯誤；
C．CCl₄分子中價層電子對個數=2+

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（4-4×1）=4，NH₃分子中價層電子對個數=3+

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（5-3×1）=4，所以中心原子雜化類型均為sp³，故C正確；
D．C₂H₂中每個碳原子含有2個價層電子對，C₂H₄中每個碳原子含有3個價層電子對，所以其中心原子雜化類型分別為sp、sp²，故D錯誤；
故選　C．

點評：本題考查了原子雜化類型的判斷，根據價層電子對互斥理論來分析解答，注意孤電子對個數=

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（a-xb）中各個字母的含義，難度中等．