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已知：2H₂(g) + O₂(g)＝2H₂O(l) ΔH＝－571．6 kJ·mol^－1
2H₂(g) + O₂(g)＝2H₂O(g） ΔH＝－483．6kJ·mol^－1
2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol^－1
下列說法正確的是

A．H₂(g)的燃燒熱ΔH＝－285．8 kJ·mol^－1

B．1molH₂O(l)變成1mo1H₂O(g)，吸收88kJ能量

C．3H₂(g)＋CO₂(g)=CH₃OH(l)＋H₂O(l)ΔH＝＋135．9 kJ·mol^－1

D．可以尋找特殊催化劑使H₂O分解，同時放出能量

試題分析：A、燃燒熱是指一摩爾的可燃物完全燃燒生成穩定氧化物的時候所放出的熱量，正確；B、1molH₂O(l)變成1mo1H₂O(g)，吸收44kJ能量，錯誤；C、利用蓋斯定律可以知道：3H₂(g)＋CO₂(g)=CH₃OH(l)＋H₂O(l)　ΔH＝－131．4 kJ·mol^－1，錯誤；D、催化劑只能改變反應速率，不能改變能量的變化，錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知化學鍵能：Si—Si：M KJ/mol O=O：N KJ/mol Si—O：Q KJ/mol，則Si (s) + O₂ (g) =SiO₂ (s); ΔH=（）

A．—（4Q—2M—N）KJ/mol	B．—（4Q—M—2N）KJ/mol
C．—（2Q—M—2N）KJ/mol	D．—（2Q—2M—N）KJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

向2L密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體，一定條件下發生反應，各物質的物質的量隨時間變化如圖甲所示[t₀～15 s階段n(B)未畫出]。圖乙為t₂時刻后改變條件平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段所改變的外界條件均不同。已知t₃～t₄階段為使用催化劑。觀察下圖，回答以下問題：

(1)甲圖中從反應至達到平衡狀態，生成物C的平均反應速率為____________________。
(2)圖乙中t₂時引起平衡移動的條件是______，t₅時引起平衡移動的條件是_______。（填序號）
A．升高溫度 B．增大反應物濃度 C．使用催化劑 D．減少體系壓強
(3)圖乙中表示平衡混合物中，在這四個階段中C的物質的量最高的一段時間是______。(填序號)： A．15s-t₂時段 B．t₃-t₄時段 C．t₄-t₅時段 D．t₆以后
(4)該反應的化學方程式可以表示為：_______________________________________________________，
正反應為______________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
(5)反應開始時加入的B的物質的量為________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）已知：2NO₂(g)

N₂O₄(g)；△H＜0。在恒溫恒容條件下，將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質的物質的量濃度c隨時間t的變化關系如下圖所示。

①a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是。
②前10 min內用NＯ₂表示的化學反應速率v(NＯ₂)＝ mol·L^-1·min^-1。反應在第一個平衡點的平衡常數K(1)＝（可用分數表示）。反應在第二個平衡點的平衡常數K(2)與第一個平衡點的平衡常數K(1)的關系：K(2) K(1)（填“＞”、“＝”或“＜”）。
③請在右圖坐標中畫出1 mol N₂O₄通入2L的密閉容器中反應發生過程中的能量變化示意圖，并在虛線上分別標出反應物和生成物的化學式。

（2）右圖中a、b、c、d分別代表氧族元素（ⅥA族）：Te（碲）、Se（硒）、S、Ｏ氫化物的反應熱的數據示意圖。試回答下列問題：

①請你歸納：非金屬元素氫化物的穩定性與形成氫化物的反應熱△H的關系。
②寫出硒化氫發生分解反應的熱化學反應方程式：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

沼氣（主要成分是甲烷）是一種廉價的能源，把農村中大量存在的農作物秸稈、雜草、人畜糞便等在沼氣池中發酵，便可產生沼氣，沼氣完全燃燒可以用來點燈、做飯。
（1）在101kPa時，32gCH₄燃燒生成CO₂和氣態H₂O，放出1604kJ的熱量，寫出甲烷燃燒的熱化學方程式為__________________________________________________________。
（2）120℃，取CH₄和過量O₂的混合氣體共0.4mol，點燃使其充分反應，將燃燒后的氣體通過足量的堿石灰（NaOH和CaO的固體混合物）充分吸收，堿石灰增重8g。計算：原混合氣體中CH₄和O₂的體積比是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
（l）汽車尾氣凈化的主要原理為：

。在密閉容器中發生該反應時，c（CO₂）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖所示。據此判斷：

①該反應的ΔH______0（選填“＞”、“<”）。
②該反應的平衡常數表達式為____________________
③在T₂溫度下，0 ~ 2s內的平均反應速率v（N₂）_______。
④當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S₁＞S₂，在上圖中畫出c（CO₂）在T₁、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線。
⑤該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t₁時刻達到平衡狀態的是__________（填代號）。

（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題。煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

寫出CH₄催化還原N₂O₄(g)生成N₂(g)、CO₂(g)和H₂O(g)的熱化學方程式＿＿＿＿＿＿

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知體積為2L的恒容密閉容器中發生反應：

，請根據化學反應的有關原理同答下列問題
（1）一定條件下，充入2 mol SO₂（g）和2 mol O₂（g），20 s后，測得SO₂的體積百分含量為12．5%，則用SO₂表示該反應在這20s內的反應速率為____，此時，該密閉容器內混合氣體的壓強是反應前的____倍。
（2）下面的敘述可作為判斷（1）中可逆反應達到平衡狀態依據的是（填序號）____。
①

②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質量不變
④各氣體的濃度都不再發生變化
（3）下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）的變化的關系。則下列不同時間段中，SO₃的百分含量最高的是（）

據圖分析：你認為t₃時改變的外界條件可能是；
t₆時保持體積不變向體系中充人少量SO₃，再次平衡后
SO₂的體積百分含量比t₆時（填“大”\“小”或“等于”）。
（4）下圖中P是可自由平行滑動的活塞。在相同溫度時，向A容器中充入4 mol SO₃（g），關閉K，向B容器中充入2 mol SO₃（g），兩容器分別發生反應。

已知起始時容器A和B的體積均為aL。試回答：
①反應達到平衡時容器B的體積為1．2a L，容器B中SO₃轉
化率為____
②若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為 __L（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）。
（5）已知單質硫的燃燒熱為△H=-296kJ/mol，經測定由S（s）生成120gSO₃（g）可放熱592．5kJ，請寫出SO₂（g）氧化生成SO₃（g）的熱化學方程式____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的一種反應原理如下：
CH₃OH(g) + H₂O(g) → CO₂(g) + 3H₂(g) – 49.0 kJ
下列說法正確的是

A．1 LCH₃OH蒸汽與1 L水蒸汽反應生成1 L CO₂氣體與3 L氫氣吸收熱量49.0 kJ

B．1個CH₃OH分子與1個水分子反應生成1個CO₂分子與3個H₂分子吸收49.0 kJ熱量

C．相同條件下1molCH₃OH(g)與1mol H₂O(g)的能量總和小于1molCO₂(g)與3 mol H₂(g)的能量總和

D．1 molCH₃OH蒸汽與1 mol液態水反應生成1mol CO₂氣體與3 mol 氫氣吸收的熱量小于49.0 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

運用反應原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反應有重要意義。
（1）在反應：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)的混合體系中，SO₃的百分含量和溫度的關系如下圖(曲線上任何一點都表示平衡狀態）：

①2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)的△H        0（填“>”或“<”）；若在恒溫、恒壓時，向該平衡體系中通入氦氣平衡將        移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
②當溫度為T₁，反應進行到狀態D時，V_正        V_逆（填“>”、“<”或“=”）。
（2）①下圖是一定條件下，N₂和H₂發生可逆反應生成1mol NH₃的能量變化圖，該反應的熱化學反應方程式                 。(△H用含Q₁、Q₂的代數式表示）

②25°C時，將a mol ? L^―¹的氨水與b mol ? L^―¹的鹽酸等體積混合，所得溶液的pH=7，則c (NH₄⁺) c(Cl^―)，a b（填“>”、“<”或“=”）；
（3）海水中含有大量以化合態形式存在的氯、碘元素。已知：25⁰C時，K_sp(AgCl)=1.6×10^―¹⁰mol²?L^―²、K_sp(AgI)=1.5×10^―¹⁶mol²?L^―²。
在 25⁰C時，向 10mL0.002mol?L^―¹的 NaCl溶液中滴入 10mL0.002mol?L^―¹AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，向所得濁液中繼續滴人0.1mol ?L^―¹的NaI溶液，白色沉淀逐漸轉化為黃色沉淀，其原因是，該反應的離子方程式。

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