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沼氣（主要成分是甲烷）是一種廉價的能源，把農(nóng)村中大量存在的農(nóng)作物秸稈、雜草、人畜糞便等在沼氣池中發(fā)酵，便可產(chǎn)生沼氣，沼氣完全燃燒可以用來點燈、做飯。
（1）在101kPa時，32gCH₄燃燒生成CO₂和氣態(tài)H₂O，放出1604kJ的熱量，寫出甲烷燃燒的熱化學方程式為__________________________________________________________。
（2）120℃，取CH₄和過量O₂的混合氣體共0.4mol，點燃使其充分反應，將燃燒后的氣體通過足量的堿石灰（NaOH和CaO的固體混合物）充分吸收，堿石灰增重8g。計算：原混合氣體中CH₄和O₂的體積比是多少？

（1）CH₄（g）＋2O₂（g）＝CO₂（g）＋2H₂O（g） ΔH＝－802kJ·mol^－1
（2）1：3

試題分析：（1）32gCH₄是2mol，因此1mol甲烷燃燒放出的熱量是802kJ，所以甲烷燃燒的熱化學方程式為CH₄（g）＋2O₂（g）＝CO₂（g）＋2H₂O（g） ΔH＝－802kJ·mol^－1。
（2）設CO₂的物質(zhì)的量是x。堿石灰吸收的是水和CO₂，即水和CO₂的質(zhì)量之和是8g。根據(jù)甲烷的化學式CH₄可知，水的物質(zhì)的量是CO₂的2倍，所以有44x＋18×2x=8，解得 x＝0．1mol，所以根據(jù)碳原子守恒可知甲烷是0．1mol，氧氣是0．3mol，體積之比是1：3 。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究NO₂_、SO₂_、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）NO₂可用水吸收，相應的化學反應方程式為。
利用反應6NO₂＋ 8NH₃7N₂＋12 H₂O也可處理NO₂。當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標準狀況下是 L。
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g） ΔH="-196.6" kJ·mol^-1
2NO（g）+O₂（g）

2NO₂（g） ΔH="-113.0" kJ·mol
則反應NO₂（g）+SO₂（g）

SO₃（g）+NO（g）的ΔH=            kJ·mol^-1。
一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是       。
a．體系壓強保持不變                 b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變         d．每消耗1 mol SO₃的同時生成1 molNO₂
該溫度下，此反應的平衡常數(shù)表達式K=         。
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示。該反應ΔH 0（填“>”或“ <”）。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強的理由是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知(1)H₂(g)＋

O₂(g)＝H₂O(g)； DH₁＝akJ·mol^-1
(2)2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g) ； DH₂＝b kJ·mol^-1
(3)H₂(g)＋

O₂(g)＝H₂O(l) ； DH₃＝c kJ·mol^-1
(4)2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l) ； DH₄＝d kJ·mol^-1
下列關(guān)系式中正確的是

A．a(chǎn)＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

白磷與氧氣可發(fā)生如下反應：P₄+5O₂═P₄O₁₀。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P-P：a kJ?mol^-1、P-O：b kJ?mol^-1、P＝O：c kJ?mol^-1、O＝O：d kJ?mol^-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應的△H，其中正確的是

A（6a+5d-4c-12b）kJ?mol^-1B．（4c+12b-6a-5d）kJ?mol^-1
C．（4c+12b-4a-5d）kJ?mol^-1D．（4a+5d-4c-12b）kJ?mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．將由Na^＋、Ba²^＋、Cu²^＋、SO₄²^－、Cl^－組合形成的三種強電解質(zhì)溶液，分別裝入下圖裝置中的甲、乙、丙三個燒杯中進行電解，電極均為石墨電極。
接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加。常溫下各燒杯中溶液pH與電解時間t的關(guān)系如右上圖（忽略因氣體溶解帶來的影響）。據(jù)此回答下列問題：

（1）在甲中燒杯中滴加酚酞，   極（填a或b）附近溶液會變紅。
（2）寫出乙燒杯中發(fā)生反應的化學方程式           。
（3）電極f上發(fā)生的電極反應式為           。
（4）若經(jīng)過一段時間后，測得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了8g，要使丙燒杯中溶液恢復到原來的狀態(tài)，應進行的操作是           。
Ⅱ．工業(yè)上利用BaSO₄制備BaCl₂的工藝流程如下：

某活動小組的同學在實驗室以重晶石（主要成分BaSO₄）為原料，對上述工藝流程進行模擬實驗。
（1）上述過程中，氣體用過量NaOH溶液吸收得到Na₂S。Na₂S水溶液顯堿性的原因是。（用離子方程式表示）
（2）已知有關(guān)反應的熱化學方程式如下：
BaSO₄(s) +4C(s)

4CO(g)+BaS(s) △H₁= +571.2kJ/mol ①
C(s) +CO₂(g)

2CO(g) △H₂= +172.5kJ/mol ②
則反應BaSO₄(s) +2C(s)

2CO₂(g) + BaS(s) △H₃=
（3）在高溫焙燒重晶石過程中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：2H₂(g) + O₂(g)＝2H₂O(l) ΔH＝－571．6 kJ·mol^－1
2H₂(g) + O₂(g)＝2H₂O(g） ΔH＝－483．6kJ·mol^－1
2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol^－1
下列說法正確的是

A．H₂(g)的燃燒熱ΔH＝－285．8 kJ·mol^－1

B．1molH₂O(l)變成1mo1H₂O(g)，吸收88kJ能量

C．3H₂(g)＋CO₂(g)=CH₃OH(l)＋H₂O(l)ΔH＝＋135．9 kJ·mol^－1

D．可以尋找特殊催化劑使H₂O分解，同時放出能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

半導體工業(yè)用石英砂做原料通過三個重要反應生產(chǎn)單質(zhì)硅
SiO₂(s)+2C(s)＝Si(s)+2CO(g)   △H₁＝+682.44kJ·mol^-1
(石英砂）   (粗硅）
Si(s)+2C1₂(g)＝SiCl₄(l)        △H₂＝一657.01kJ·mol^-1
(粗硅）
SiCl₄(l)+2Mg(s)＝2MgCl₂(s)+Si(s) △H₃＝一625.63kJ·mol^-1
（純硅）
若生產(chǎn)1.00kg純硅放出的熱量為

A．21.44kJ

B．600.20kJ

C．21435.71kJ

D．1965.10kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學反應變化過程及結(jié)果的研究。按要求回答問題：
（1）關(guān)于反應過程中能量變化的研究：

則：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H= kJ·mol^-1。
（2）關(guān)于反應速率和限度的研究：
工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH₃和CO₂為原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反應的化學方程式為：
2NH₃ (g)+ CO₂ (g)

CO(NH₂)₂ (l) + H₂O (l)，該反應的平衡常數(shù)（K）和溫度（T / ℃）關(guān)系如下：

T / ℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①焓變ΔH _______0 （填“>”、“<”或“=”）。
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH₃和CO₂的物質(zhì)的量之比（氨碳比）

，下圖（1）是氨碳比（x）與CO₂平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系。α隨著x增大而增大的原因是。

③上圖中的B點處，NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為。
（3）關(guān)于電化學的研究：
鋁是日常生活中用途最多的金屬元素，下圖為Al-AgO電池的構(gòu)造簡圖，電解質(zhì)溶液為NaOH，它可用作水下動力電源，該電池中鋁電極反應式為。用該電池電解尿素[CO(NH₂)₂]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如下圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應式為。

（4）關(guān)于電離平衡的研究：
人體血液里存在重要的酸堿平衡：

，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HCO₃^-)∶c(H₂CO₃)變化關(guān)系如下表：

c(HCO₃^-)∶c(H₂CO₃)	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

試回答：
正常人體血液中，HCO₃^-的水解程度       電離程度（填“大于”、“小于”、“等于”）；
②人體血液酸中毒時，可注射緩解        （填選項）；
A．NaOH溶液   B．NaHCO₃溶液    C．NaCl溶液    D．Na₂SO₄溶液
③ pH=7.00的血液中，c(H₂CO₃)       c(HCO₃^－) （填“<”、“>”、“＝”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

已知A—F是中學化學常見的物質(zhì)，其中A、C、E為氣體，B、D為液體，D是一種不揮發(fā)性酸，其濃溶液有強氧化性，F(xiàn)的溶液與X共熱通常用于實驗室制備單質(zhì)C，X是一種黑色粉末，B分子中有18個電子，實驗室常用B和X制備單質(zhì)E。反應中部分生成物已略去。試回答下列問題：

（1）寫出B的電子式              ，化學鍵類型                。
（2）根據(jù)圖中信息，B．C．X氧化性從強到弱的順序是________________________。
（3）X與鋁高溫下反應的方程式為______________。
（4）寫出反應②的化學方程式_____   _________。
（5）反應①的離子方程式                     。

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