Question

【題目】短周期A、B、C、D、E5種主族元素，－子序數依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小元素，B元素最高價氧化物分子式為B2O5；C的陰離子和D的陽離子具有相同的電子層結構，E的L層電子數等于K、M兩個電子層上電子數之和。

（1）元素：A為 ，B為

（2）E在周期表中的位置為

（3）C、D兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體F，則F的化學式為是 ，屬于 化合物（填“離子”或“共價”），該化合物中陰陽離子數比為

（4）單質C怎能溶于元素B最高價氧化物對應水化物的稀溶液，請寫出該反應離子方程式

（5）E 的一種氧化物為酸雨的“罪魁禍首”。設計一實驗證明某氣體為E 的該氧化物，并寫出該氧化物與足量NaOH的反應離子方程式 。

Answer 1

【答案】(11分)（1）氫（或H） 鈉（或Na）(各1分)

（2）第3周期 第ⅥA族（1分）

（3）Na2O2離子 1:2(各1分)

（4）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O(2分)

（5）通入品紅溶液，品紅褪色，加熱品紅恢復原來顏色(其它合理答案也可以，1分)

SO2+2OH=(2分)

【解析】試題分析：短周期A、B、C、D、E5種主族元素，原子序數依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小元素，則A為氫元素；E的L層電子數等于K、M兩個電子層上電子數之和，則E原子M層電子數為8-2=6，故E為S元素；C的陰離子和D的陽離子具有相同的電子層結構，（3）C、D兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體F，F為過氧化鈉，C為O元素、D為Na元素；B元素最高價氧化物分子式為B2O5，則B處于VA族，且原子序數小于O，則B為氮元素．

（1）由以上分析，可知A為H元素、B為N元素、故答案為：H；N；

（2）E為S元素，處于周期表中第三周期第ⅥA族，故答案為：第三周期第ⅥA族；

（3）C的陰離子和D的陽離子具有相同的電子層結構，C、D兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體F，F為Na2O2，屬于離子化合物，該化合物中陰陽離子數比為1：2，

故答案為：Na2O2；離子；1：2；

（4）單質Cu溶于稀硝酸的反應離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，

故答案為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

（5）E 的一種氧化物為酸雨的“罪魁禍首”，該氧化物為二氧化碳，實驗證明某氣體為二氧化硫的方法為：通入品紅溶液，品紅褪色，加熱品紅恢復原來顏色，

二氧化硫與足量NaOH的反應離子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O，

故答案為：通入品紅溶液，品紅褪色，加熱品紅恢復原來顏色；SO2+2OH-=SO32-+H2O．