Question

【題目】【化學-選修3：物質結構與性質】

氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合韌是目前所采用的主要儲氫材料。

（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。在基態Ti2+中，電子占據的最高能層符號為 ，該能層具有的原子軌道數為 ；

（2）液氨是富氫物質，是氫能的理想載體，利用N2+3H22NH3,實現儲氫和輸氫。下列說法正確的是 ；

a．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化

b．NH+4與PH+4、CH4、BH-4、ClO—4互為等電子體

c．相同壓強時，NH3的沸點比PH3的沸點高

d．[Cu（NH3）4]2+離子中，N原子是配位原子

（3）用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中，Sn原子的軌道雜化方式為 ，SnBr2分子中 Sn-Br的鍵角 120°(填“＞”“＜”或“=”)。

（4）NiO 的晶體結構與氯化鈉相同， 在晶胞中鎳離子的配位數是____________。 已知晶胞的邊長為 a nm， NiO 的摩爾質量為 b g·mol-1， NA為阿伏加德羅常數的值， 則NiO 晶體的密度為_________g·cm-3。

Answer 1

【答案】（1）M；9（2）cd（3）sp2雜化；＜（4）6；4b×1021/(a3.NA)

【解析】

試題分析：（1）Ti為22號元素，在基態Ti2+中含20個電子，由構造原理可知，在基態Ti2+中，電子占據的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數為9；

（2）a、根據VESPR模型可知NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp3雜化，a錯誤；b、等電子體為價電子數和原子數相同的分子、離子或原子團，BH4-和ClO4-不是等電子體，b錯誤；c、由于NH3中存在氫鍵，相同壓強時，NH3的沸點比PH3的沸點高，c正確；d、[Cu（NH3）4]2+中，N原子有孤對電子是配位原子，d正確；答案選cd；

（3）由價層電子對互斥理論，SnBr2分子中，a=4,x=2,b=1,中心原子上的孤電子對數＝1/2（a-xb）=1,Sn原子的軌道雜化方式為SP2雜化，VESPR模型為平面三角形，為120°，去掉孤電子對，為V型，孤對電子的斥力使SnBr2分子中Sn—Br的鍵角減小，小于120°；

（4）NiO的晶體結構與氯化鈉相同，在晶胞中鎳離子的配位數是6。已知晶胞的邊長為a nm，NiO的摩爾質量為b gmol-1，NA為阿伏加德羅常數的值，在一個晶胞中，其體積為a3 nm3，在一個晶胞中含有4個Ni和4個O，一個晶胞的質量為4b/NAg,晶體的密度為（4b×1021）/（a3×NA）gcm-3。