【題目】下圖中燒杯里盛的是海水,鐵被腐蝕由快到慢的順序是( )
A.③>②>①>⑤>④B.④>②>①>③>⑤C.③>②>④>⑤>①D.④>⑤>②>③>①
黎明文化寒假作業系列答案
寒假天地重慶出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫單質和化合物在工農業生產中有著重要的應用，而SO2直接排放會對環境造成危害。
Ⅰ.已知：重晶石(BaSO4)高溫煅燒可發生一系列反應，其中部分反應如下：
BaSO4(s)＋4C(s)=BaS(s)＋4CO(g) ΔH=＋571.2kJ·mol-1
BaS(s)=Ba(s)＋S(s) ΔH=＋460kJ·mol-1
已知：2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=－221kJ·mol-1
則：Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)=BaSO4(s)ΔH=__。
Ⅱ.SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法：
（1）活性炭還原法
反應原理：恒溫恒容時2C(s)＋2SO2(g)=S2(g)＋2CO2(g)。
反應進行到不同時間測得各物質的濃度如圖：
①0～20min反應速率表示為v(SO2)=__；
②30min時，改變某一條件平衡發生移動，則改變的條件最有可能是__；
③40min時，平衡常數K=__。
（2）亞硫酸鈉吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為__；
②常溫下，當吸收至NaHSO3時，吸收液中相關離子濃度關系一定正確的是__(填序號)。
a.c(Na+)＋c(H+)>c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH-)
b.c(Na＋)=c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(H2SO3)
c.c(Na+)>c(HSO3-)>c(H＋)>c(SO32-)
d.溶液中c(H＋)=1×10-8mol/L
（3）電化學處理法
①如圖所示，Pt(Ⅰ)電極的反應式為__；
②當電路中轉移0.02mole-時(較濃H2SO4尚未排出)，交換膜左側溶液中約增加__mol離子。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】葡萄是一種常見水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄還可用于釀酒。
(1)檢驗葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加堿調至堿性，再加入新制的Cu(OH)2并加熱，其現象是________。
(2)葡萄在釀酒過程中，葡萄糖轉化為酒精的過程如下，補充完成下列化學方程式：C6H12O6(葡萄糖)
2_________+ 2 C2H5OH
(3)葡萄酒密封儲存過程中會生成有香味的酯類，酯類也可以通過化學實驗來制備，實驗室可用如圖所示裝置制備乙酸乙酯：
①試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是__________。
②試管b中盛放的試劑是飽和____________溶液。
③實驗開始時，試管b中的導管不伸入液面下的原因是________。
④若要分離出試管b中的乙酸乙酯，需要用到的儀器是_______(填字母)。
A.普通漏斗 B.分液漏斗 C.長頸漏斗
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有
、CH3CH2OH、CH3CH2Br、NH4Cl四種無色液體，只有一種試劑就能把它們鑒別開，這種試劑是( )
A.溴水B.NaOH溶液C.Na2SO4溶液D.KMnO4溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四種短周期元素的性質或結構信息如下表所示。請根據信息回答下列問題。
元素 | T | X | Y | Z |
性質或結構信息 | 原子核外s能級上的電子總數等于p能級上的電子總數；人體內含量最多的元素，且其單質是常見的助燃劑 | 其單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下其氣體單質性質穩定，但其原子較活潑 | 其單質質軟，是銀白色固體，導電性強。單質在空氣中燃燒發出黃色火焰 | 第三周期元素的簡單離子中半徑最小 |
(1)寫出元素T的離子結構示意圖：______；寫出元素X的氣態氫化物的分子式：______；寫出Z元素原子的核外電子排布式：________；元素Y的原子核外共有_______種形狀不同的電子云。
(2)Z單質與Y最高價氧化物的水化物的水溶液反應的離子方程式：______。
(3)元素T與氟元素相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是___(填字母)。
a.常溫下氟氣的顏色比T單質的深
b.氟氣與T的氫化物劇烈反應，產生T的單質
c.氟與T形成的化合物中T元素顯正價
d.比較兩元素的單質與氫氣化合時得電子的數目
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
(1)95℃時水的電離平衡曲線應為___（填“A”或“B”）．此溫度下水的離子積KW=_____．
(2)95℃時，0.01mol/LNaOH溶液的pH=_____．
(3)25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為______．
(4)曲線B對應溫度下，pH=2的某HA溶液中，由水電離出的氫離子濃度為_____mol/L．
(5)若在水中加入少量MgCl2固體，則對水的電離有______作用。（填“促進”或“抑制”）
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【題目】《美國化學會志》發表的文章稱，一氧化碳氧化反應使用的金屬氧化物復合催化劑的設計取得重大進展。一氧化碳氧化反應在銀-氧化銅催化下生成二氧化碳，如圖1所示。
回答下列問題：
（1）Ag在周期表中位于Cu所在副族的下一周期，價電子數目與銅完全相同，基態Ag原子的價電子排布圖為__。
（2）CO與N2互為等電子體，則CO的電子式為__，寫出一種與CO互為等電子體的陰離子的離子符號__，C、N、O三種元素中第一電離能最大的為__(填元素符號)；CO與Ni在高溫下可以生成Ni(CO)4，Ni(CO)4中Ni的d軌道是10電子構型，即4s軌道的兩個電子也進入3d軌道，外層的s軌道和p軌道形成四個雜化軌道，這種雜化方式為__雜化。據此推測Ni(CO)4的空間構型為__，Ni與CO之間的化學鍵為__。
（3）一些氧化物的熔點數據如下表所示：
表中氧化物之間熔點差異的原因為__。
（4）晶體銀的晶胞如圖2所示。
①晶體銀的堆積方式為__。
②若NA表示阿伏加德羅常數的值，Mg·mol-1表示銀的摩爾質量，dcm表示銀原子的直徑，則晶體銀的密度可表示為__g·cm-3(用含NA、M、d的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：
（1）焙燒過程均會產生SO2，用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為______________________。
（2）添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如題16圖所示。
已知：多數金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 ℃
硫去除率=（1—
）×100%
①不添加CaO的礦粉在低于500 ℃焙燒時，去除的硫元素主要來源于__________________。
②700℃焙燒時，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是______________________________________________________。
（3）向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，鋁元素存在的形式由_______________（填化學式）轉化為_______________（填化學式）。
（4）“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一為：
下列說法不正確的是（ ）
A. 加熱條件下，M能與新制氫氧化銅懸濁液發生反應
B. ④的反應類型屬于酯化反應，也屬于取代反應
C. 淀粉和纖維素的化學式均為（C6H10O5）n，二者互為同分異構體
D. 用飽和碳酸鈉溶液可以鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
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