Question

【題目】四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表所示。請根據(jù)信息回答下列問題。

元素	T	X	Y	Z
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息	原子核外s能級上的電子總數(shù)等于p能級上的電子總數(shù)；人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑	其單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下其氣體單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑	其單質(zhì)質(zhì)軟，是銀白色固體，導(dǎo)電性強。單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰	第三周期元素的簡單離子中半徑最小

(1)寫出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖：______；寫出元素X的氣態(tài)氫化物的分子式：______；寫出Z元素原子的核外電子排布式：________；元素Y的原子核外共有_______種形狀不同的電子云。

(2)Z單質(zhì)與Y最高價氧化物的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：______。

(3)元素T與氟元素相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是___(填字母)。

a.常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的深

b.氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生T的單質(zhì)

c.氟與T形成的化合物中T元素顯正價

d.比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目

Answer 1

【答案】 NH3 1s22s22p63s23p1 2 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑ F bc

【解析】

T原子核外s電子總數(shù)等于p電子總數(shù)，且T是人體內(nèi)含量最多的元素，其單質(zhì)是常見的助燃劑，可以推得T元素為O；X的單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下X的氣體單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑，可以推得X元素為N；Y元素的單質(zhì)質(zhì)軟，是銀白色固體，導(dǎo)電性強，單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，推得Y元素為Na；Z元素在第三周期元素中，其簡單離子的半徑最小，可知Z元素為Al，據(jù)此解答。

(1)元素T的離子為O2-，結(jié)構(gòu)示意圖為；元素X的氣態(tài)氫化物為氨氣，分子式為NH3；Al元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p1；Na元素的原子核外共有有s、p兩種電子軌道，對應(yīng)2種形狀不同的電子云；故答案為：；NH3；1s22s22p63s23p1；2；

(2)Z單質(zhì)與Y最高價氧化物的水化物的水溶液反應(yīng)，即Al與NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；故答案為：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；

(3)氧元素與氟元素相比，非金屬性較強的是F，a．常溫下氟氣的顏色比氧氣的深，不能說明非金屬性強弱，故a不選；b．氟氣與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氧氣，從氧化還原反應(yīng)規(guī)律可得，氧化性：F2＞O2，則非金屬性：F＞O，故b選；c．氟與氧形成的化合物中氧元素顯正價，說明氟原子得電子能力強于氧，即非金屬性：F＞O，故c選；d．兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目與非金屬性強弱無關(guān)，故d不選；故答案為：bc。