Question

（2012?黃浦區(qū)一模）足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合氣體，這些氣體與1.68LO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（　　）

A．60mL

B．45mL

C．30mL

D．15mL

Answer 1

分析：根據(jù)電子得失守恒，求出參加反應(yīng)的銅，然后求出 Cu（NO₃）₂，再根據(jù) Cu（NO₃）₂與NaOH 反應(yīng)的關(guān)系，求出NaOH 的物質(zhì)的量，最終求出NaOH溶液的體積．

解答：解：完全生成HNO₃，則整個(gè)過程中HNO₃ 反應(yīng)前后沒有變化，即Cu失去的電子都被O₂得到了
     根據(jù)得失電子守恒：n（Cu）×2=n（O₂）×4
         n（Cu）×2=

1.68

22.4

 mol×4
          n（Cu）=0.15mol  
      所以 Cu（NO₃）₂ 為0.15mol
      根據(jù)    Cu^2+_～2OH^-
             0.15mol  n（OH^-）
      則NaOH 為 0.15mol×2=0.3 mol
     則NaOH 體積V=

n

c

=

0.3mol

5mol/L

=0.06L，即 60 ml，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了金屬與硝酸反應(yīng)的計(jì)算，若根據(jù)化學(xué)方程式來計(jì)算，無從下手，若根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒則能起到事倍功半．