Question

【題目】（1）基態溴原子的價層電子軌道排布式為________。第四周期中，與溴原子未成對電子數相同的金屬元素有_______種。

（2）鈹與鋁的元素性質相似。下列有關鈹和鋁的敘述正確的有___________(填標號)。

A.都屬于p區主族元素B.電負性都比鎂大

C.第一電離能都比鎂大D.氯化物的水溶液pH均小于7

（3）Al元素可形成[AlF6]3－、[AlCl4]－配離子，而B元素只能形成[BF4]－配離子，由此可知決定配合物中配位數多少的因素是________________；[AlCl4]-的立體構型名稱為______。

（4）P元素有白磷、紅磷、黑磷三種常見的單質。

①白磷（P4）易溶于CS2，難溶于水，原因是________________

②黑磷是一種黑色有金屬光澤的晶體，是一種比石墨烯更優秀的新型材料。白磷、紅磷都是分子晶體，黑磷晶體與石墨類似的層狀結構，如圖所示。下列有關黑磷晶體的說法正確的是_________。

A．黑磷晶體中磷原子雜化方式為sp2雜化

B．黑磷晶體中層與層之間的作用力是分子間作用力

C．黑磷晶體的每一層中磷原子都在同一平面上

D．P元素三種常見的單質中，黑磷的熔沸點最高

（5）F2中F-F鍵的鍵能(157kJ/mol)小于Cl2中Cl-Cl鍵的鍵能(242.7kJ/mol)，原因是_________。

（6）金屬鉀的晶胞結構如圖。若該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加得羅常數為NA，則表示K原子半徑的計算式為______。

Answer 1

【答案】 4 BD 中心原子半徑、配位原子的半徑 正四面體 P4 、CS2是非極性分子，H2O是極性分子，根據相似相溶原理，P4難溶于水 BD F的原子半徑小，孤電子對之間的斥力大

【解析】

（1）溴原子為35號元素，基態原子價層電子排布式[Ar] 3d104s24p5，電子排布圖為：；,溴原子未成對電子數為1，與溴原子未成對電子數相同的金屬元素有：K、Sc、Cr、Cu，共4種；

（2）鈹與相鄰主族的鋁元素性質相似。A.Be屬于s區，Al屬于P區，故A錯誤；B.電負性都比鎂大，故B正確；C.元素Be的第一電離能比Mg大，元素Al的第一電離能比Mg小，故C錯誤；D.氯化物的水溶液均發生水解，溶液顯酸性，則PH<7， D項正確。答案選BD；

（3）B3+離子半徑明顯小于Al3+，則Al元素可形成[AlF6]3-，[AlCl4]-配離子，而B只能形成[BF6]3-配離子，因此，決定配合物中配位數多少的因素是中心原子（或例子）及配位原子半徑的大小；[AlCl4]-的配位數是4，故立體構型為正四面體形；

（4）①P4, CS2是非極性分子，H2O是極性分子，根據相似相溶原理，P4難溶于水；②A. 由結構可知G中磷原子雜化方式為sp3雜化，故A錯誤；B. G中層與層之間的作用力是分子間作用力，故B正確；C. 石墨中碳原子為sp2雜化，每層原子均在同一平面內，但磷原子雜化方式為sp3雜化，每一層的各原子不可能在同一平面內，故C錯誤；D. 黑磷為原子晶體，而其它二種單質為分子晶體，則黑磷的熔沸點最高，故D正確；所以答案為BD；

（5）可以根據鍵長的大小來判斷，具體來說就是根據相結合的2個原子的半徑來比較，半徑越小鍵能越大，而F的原子半徑小，孤電子對之間的斥力大，導致F2中F-F鍵的鍵能(157kJ/mol)小于Cl2中Cl-Cl鍵的鍵能(242.7kJ/mol)；

（6）金屬鉀的晶胞結構為體心立方，晶胞中K原子數目為：1+8×=2，阿伏加德羅常數為NA，K原子的摩爾質量為M，故晶胞質量為：；設K原子半徑為r，設晶胞棱長為l，晶胞中體對角線為4r，則（4r）2=l2+l2+l2，則l=r，晶胞體積V=l3=（r）3，若該晶胞的密度為ag/cm3，則（r）3×a=，且M=39 g/mol整理得：r=。