Question

【題目】在相同溫度下，體積均為1 L的四個密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料方式進行反應。平衡時有關數據如下（已知2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）ΔH＝－196.6 kJ·mol－1）。

容器	甲	乙	丙	丁
起始投料量	2molSO2 1mol O2	1 mol SO2 0.5mol O2	2mol SO3	2mol SO2 2mol O2
反應放出或吸收的熱量（kJ）	a	b	c	d
平衡時c（SO3） （mol·L－1）	e	f	g	h

下列關系正確的是（ ）

A．a＝c；e＝g B．a>2b；e>2f C．a>d；e>h D．c＋98.3e>196.6

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、甲容器起始時反應向正反應方向進行，而丙容器起始時反應向逆反應方向進行，雖然最后是等效平衡，但a+c=196.6，故A不正確；B、若將甲容器擴大為原來的2倍，則達平衡時甲與乙容器的濃度相等，但放出的熱量是乙的2倍，現將甲容器再恢復為原來的體積，即加壓，平衡向正反應方向移動，則放熱又增多，故有a＞2b，同理有e＞2f，故B正確；C、丁中的O2可看作是在甲平衡后再充入1 mol O2，則平衡正向移動，放熱增多，即有a＜d，同時有e＜h，故C不正確；D、根據反應：

2SO2+O22SO3△H=-196.6 kJmol-1

2 196.6

e a

解得a=98.3e，由選項A解析可知，a+c=196.6，即98.3e+c=196.6，故D不正確；故選B。