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【題目】共價鍵、離子鍵、分子間作用力等都是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同作用，含有以上所說的兩種作用的晶體是（）
A.白磷
B.石英
C.燒堿
D.食鹽

【答案】AC
【解析】解：A、白磷為分子晶體，存在分子間作用力，同時存在P﹣P共價鍵，故A正確；
B、石英的主要成分是SiO2 ，它是由原子構(gòu)成的物質(zhì)，原子間通過共價鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，只存在共價鍵，故B錯誤；
C、燒堿是離子化合物，由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，陰陽離子間形成的是離子鍵，氫原子和氧原子以共價鍵形成氫氧根離子，故C正確；
D、食鹽是離子化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成，只存在離子鍵，故D錯誤；
故選AC．

練習(xí)冊系列答案

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）xC（g）+D（g）中，已知：反應(yīng)開始加入的物質(zhì)只有A、B，起始濃度A為5 mol·L-1，B為3 mol·L-1，前2 min C的平均反應(yīng)速率為0.5mol·L-1·min-1。2 min末，測得D的濃度為0.5 mol·L-1。則關(guān)于此反應(yīng)的下列說法中正確的是

A．2 min末時A和B的濃度之比為5∶3 B．x=1

C．前2 min，A的消耗濃度為0.5 mol·L-1 D．2 min末時B的濃度為1.5 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結(jié)構(gòu)如下圖所示，工作原理為：Fe3++Cr2+ Fe2++Cr3+。下列說法正確的是

A．氧化性：Cr3+ >Fe3+

B．電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Fe2+-e-=Fe3+

C．充電時，陰極的電極反應(yīng)式為：Cr3+ +e-= Cr2+

D．電池放電時，Cl-從負(fù)極室穿過選擇性透過膜移向正極室

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不屬于自發(fā)進(jìn)行的變化是

A. 紅墨水加到清水使整杯水變紅 B. 冰在室溫下融化成水

C. NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3 D. 鐵器在潮濕的空氣中生銹

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在含有大量的Fe3+、Cl-、SO42-的溶液中還可能大量存在的離子是

A．Ag+ B．H+ C．OH- D．Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)

B. 電離能最小的電子能量最高

C. 同是s能級，在不同的電子層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的

D. 核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2.8gFe全部溶于一定濃度、200 mL的HNO3溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L，測得反應(yīng)后溶液的pH為1。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關(guān)判斷正確的是

A．反應(yīng)后溶液中c(NO3)=0.85 mol/L

B．反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.4 gFe

C．反應(yīng)后溶液中鐵元素可能以Fe2+形式存在

D．1.12L氣體可能是NO、NO2的混合氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一份氣體樣品的質(zhì)量是14.2 g，體積是4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，該氣體的摩爾質(zhì)量是( )。

A．28.4 B．28.4 g/mol C．71 D．71 g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在相同溫度下，體積均為1 L的四個密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料方式進(jìn)行反應(yīng)。平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）ΔH＝－196.6 kJ·mol－1）。

容器	甲	乙	丙	丁
起始投料量	2molSO2 1mol O2	1 mol SO2 0.5mol O2	2mol SO3	2mol SO2 2mol O2
反應(yīng)放出或吸收的熱量（kJ）	a	b	c	d
平衡時c（SO3）（mol·L－1）	e	f	g	h

下列關(guān)系正確的是（）

A．a＝c；e＝g B．a>2b；e>2f C．a>d；e>h D．c＋98.3e>196.6

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同步練習(xí)冊答案