Question

【題目】在室溫下，相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是

A. 處于a點溶液的導電能力比處于b點溶液的導電能力強

B. 對于b、c兩點，氨水的電離常數Kb＞Kc

C. 若取相同體積的處于a點和c點的溶液分別與同濃度的鹽酸完全反應，消耗鹽酸的體積Va＜Vc

D. X的值接近7，但小于7

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據信息可以知道氫氧化鈉溶液和氨水具有相同的體積和pH,因為氫氧化鈉是強電解質,一水合氨是弱電解質,則氫氧化鈉的濃度小于氨水,稀釋過程中,促進一水合氨電離,所以pH變化大的是氫氧化鈉,變化小的是氨水,
A.溶液的導電能力與離子濃度成正比；
B.電離平衡常數只與溫度有關；
C.等pH的氨水和氫氧化鈉,氨水的濃度大于氫氧化鈉,等體積的二者,氨水的物質的量大于氫氧化鈉；
D.堿無限稀釋時,溶液的pH接近于7,但大于7。

根據信息可以知道氫氧化鈉溶液和氨水具有相同的體積和pH,因為氫氧化鈉是強電解質,一水合氨是弱電解質,則氫氧化鈉的濃度小于氨水,稀釋過程中,促進一水合氨電離,所以pH變化大的是氫氧化鈉,變化小的是氨水,
A.溶液的導電能力與離子濃度成正比，a點的離子濃度小于b點，所以a點溶液的導電能力比處于b點溶液的導電能力弱,故A錯誤；
B.電離平衡常數只與溫度有關,溫度不變,一水合氨的電離平衡常數不變,故B錯誤；
C.等pH的氨水和氫氧化鈉,氨水的濃度大于氫氧化鈉,等體積的二者，氨水的物質的量大于氫氧化鈉,堿的物質的量越大消耗同濃度酸的體積越多, 所以消耗鹽酸的體積Va＜Vc，故C正確；
D.堿無限稀釋時,溶液的pH接近于7,但仍然大于7,不能等于7或小于7,故D錯誤；
綜上所述，本題選C。