【題目】某生物小組進行無土栽培實驗，觀察不同礦質元素對南瓜植株生長發育的影響。在4組單因素缺素培養實驗中，他們觀察到其中一組的表現為老葉形態、顏色正常，但幼葉顏色異常，呈黃白色。該組缺乏的元素是
A．K B．P C．Mg D．Fe
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【題目】元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規律，并回答下列問題： 
（1）L代表的元素處于常見周期表的位置是 ， 該單質與A2E反應的方程式為： ．
（2）元素F、G、I、K、M的原子半徑由大到小的順序是 ， 其對應離子的離子半徑由大到小的順序是（用元素或離子符號表示）．
（3）用電子式表示MO2：、用電子式表示CJ2的形成過程：
（4）F、G、M三種元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是（填化學式）；比較元素C和J的非金屬性強弱，C的非金屬性于J（填“強”或“弱”），并用化學方程式證明上述結論 ．
（5）元素B和N形成的化合物的水溶液與元素K的單質反應的離子方程式為： ， 反應后，向溶液中加入C、K形成的化合物溶液，現象為 ．
（6）A與E和A與J均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發生反應的化學方程式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化工生產原理正確的是( )
①可以用電解熔融的氯化鈉的方法來制取金屬鈉
②可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂
③電冶鋁時，原料是氯化鋁
④煉鐵高爐中所發生的反應都是放熱的，故無需加熱
A．②③ B．①③ C．① D．②③④
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【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是一種重要的化工原料，下列有關說法正確的是
A. Na+、Fe3+、NO3-、C12都可在該物質的溶液中大量共存
B. 向0. 1 mol/L該物質的溶液中逐滴滴加0. 1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與逐滴加入NaOH溶液體積關系如圖所示
C. 檢驗該物質中Fe2+是否變質的方法是向該物質的溶液中滴入兒滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色
D. 向該物質的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀的離子方程式為 Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z原子序數依次減小，它們原子的最外層電子數之和為14．X與Z同主族，Y與W同主族，且Y的原子半徑大于Z．下列敘述正確的是（ ）
A.原子半徑：W＞X＞Y
B.X的單質不能與Z的氧化物反應
C.W的單質在Y的單質中燃燒產生淡藍色火焰
D.X、Y可形成既有離子鍵又有共價鍵的離子化合物
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【題目】在0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH
CH3COO－ +H+，對于該平衡，下列敘述不正確的是
A. 加水稀釋，電離平衡正向移動，溶液中n（H+）減小
B. 加熱，電離平衡正向移動，溶液中c（CH3COO－）增大
C. 通入少量HCl氣體，電離平衡逆向移動，溶液中c（H+）減小
D. 加入少量CH3COONa固體，電離平衡逆向移動，溶液中c（H+）減小
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【題目】現有部分元素的性質、用途與原子（或分子）結構如表所示：
元素編號 | 元素性質與原子（或分子）結構 |
W | 周期表中原子半徑最小的元素 |
X | 氫化物可與其最高價氧化物的水化物反應生成鹽 |
Y | 一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代 |
Z | M層比K層少1個電子 |
T | 存在兩種同素異形體，其中一種可吸收紫外線 |
（1）元素Y在周期表中的位置第 ， 元素T的簡單離子結構示意圖 ．
（2）W、X、Z、T中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式 ．
（3）元素W與元素X、T可以分別形成多種核外電子總數為10的微粒，其中有四種微粒可以發生反應：甲+乙 
丙+丁，該反應為： ．
（4）元素X與元素W以原子個數比1：2化合形成常用于火箭燃料的化合物戊，元素T和元素W以原子個數比為1：1化合形成化合物己，戊與己能發生氧化還原反應，生成X單質和另一種液體化合物，寫出該反應的化學方程式 ．
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