Question

重金屬離子（Cu²⁺、Hg²⁺、Cd²⁺、Pb²⁺等）是常見的有毒污染物，水體、土壤及生物一旦受到重金屬離子的污染就很難去除，重金屬污染給生態環境和人類自身造成嚴重危害．某公司以含重金屬的廢水為原水，處理廢水工藝流程如圖1所示：

已知下列物質的Ksp：

Cu（OH）2	CuS	FeS	PbS	HgS	CdS
2.2×10-20	8.5×10-45	6.3×10-18	3.4×10-28	4×10-53	8×10-29

請回答下列問題：
（1）OH^-與S^2-相比，除去廢水中的Cu²⁺效果較好的是______．
（2）圖2為某些重金屬離子在不同溫度與pH下的平衡濃度：
從圖中分析，除去廢水中的重金屬離子的最佳溫度為______，上述流程中NaOH的作用是調節溶液的PH為______．

Answer 1

（1）由表中數據可知Ksp（CuS）＜＜Ksp[Cu（OH）₂]，所以CuS在水中溶解度比Cu（OH）₂小，所以OH^-與S^2-相比，除去廢水中的Cu²⁺效果較好的是S^2-；
故答案為：S^2-；
（2）由圖中數據可知在60℃左右時重金屬離子的濃度最低，所以除去廢水中的重金屬離子的最佳溫度為：60℃；由圖中數據可知PH在8.8～9.0時重金屬離子濃度最低，所以NaOH的作用是調節溶液的PH為8.8～9.0；
故答案為：60℃；調節溶液的PH為8.8～9.0．