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欲使CaCO₃在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是 ( )

A．1.0mol·L^-1 Na₂CO₃	B．加入2.0mol·L^-1 NaOH
C．0.10mol·L^-1CaCl₂	D．降低溶液的PH值

A、C兩個選項由于同離子效應會降低CaCO₃的溶解度。加入NaOH對的CaCO₃溶解平衡無影響，只有D降低溶液的PH值會促進CO₃²^－的水解，這樣使CaCO₃的溶解平衡向右移動，能增大的溶解度。

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氫氧化鎂難溶于水，但它所溶解的那一部分在溶液中完全電離。t ℃時，某飽和氫氧化鎂溶液的pH=11，若不考慮KW值的變化，則該溫度下的氫氧化鎂的溶解度是。

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已知一定量Ca（OH）₂固體溶于水后，存在以下平衡狀態：Ca（OH）₂（s）

Ca²^＋（aq）＋2OH^－（aq），Ksp＝4.7×10^－6 mol³/L³，下列措施可使Ksp增大的是（）

A．升高溫度	B．降低溫度
C．加入適量CaO固體	D．加入適量Na₂CO₃固體

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向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出現白色沉淀，繼續滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀談黃色，再滴入滴Na₂S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關系　　（　　　　）

A．AgCl＝AgI＝Ag₂S	B．AgCl＜AgI＜Ag₂S
C．AgCl＞AgI＞Ag₂ S	D．AgI＞AgCl＞Ag₂S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Zn(OH)₂的溶度積常數為1.2×10^－¹⁷mol³/L³，則它在水中的溶解度為 ( )

A．1.4×10^－⁶mol/L	B．2.3×10^－⁶mol/L
C．1.4×10^－⁹ mol/L	D．2.3×10^－⁹mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

重金屬離子（Cu²⁺、Hg²⁺、Cd²⁺、Pb²⁺等）是常見的有毒污染物，水體、土壤及生物一旦受到重金屬離子的污染就很難去除，重金屬污染給生態環境和人類自身造成嚴重危害．某公司以含重金屬的廢水為原水，處理廢水工藝流程如圖1所示：

已知下列物質的Ksp：

Cu（OH）₂	CuS	FeS	PbS	HgS	CdS
2.2×10^-20	8.5×10^-45	6.3×10^-18	3.4×10^-28	4×10^-53	8×10^-29

請回答下列問題：
（1）OH^-與S^2-相比，除去廢水中的Cu²⁺效果較好的是______．
（2）圖2為某些重金屬離子在不同溫度與pH下的平衡濃度：
從圖中分析，除去廢水中的重金屬離子的最佳溫度為______，上述流程中NaOH的作用是調節溶液的PH為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時，電離常數Ka（HF）=3.6×10^-4mol?L^-1，溶度積常數Ksp（CaF₂）=1.46×10^-10mol³?L^-3．現向1L0.2mol?L^-1HF溶液中加入1L0.2mol?L^-1CaCl₂溶液，則下列說法中，正確的是（　　）

A．25℃時，0.1mol?L^-1HF溶液中pH=1

B．K_sp（CaF₂）隨溫度和濃度的變化而變化

C．該體系中K_sp（CaF₂）=

Ka(HF)

D．該體系中有CaF₂沉淀產生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖就是一個用廢舊材料制作的可用于驅動玩具的電池的示意圖。當電池工作時，下列有關說法正確的是

A．電池的能量轉化率可達100％

B．鋁罐是電池的負極

C．炭棒應與玩具電機的負極相連

D．電池工作一段時間后炭棒和碳粒的質量會減輕

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

復分解反應的條件是生成_____________、_____________或____________。

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