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下列物質中，既能使鐵溶解，又不生成沉淀和氣體的是（　　）

A．硫酸鐵溶液

B．濃硝酸

C．硝酸銀溶液

D．稀硫酸

A．硫酸鐵與鐵發生反應生成硫酸亞鐵，既能使鐵溶解，又不生成沉淀和氣體，故A正確；
B．濃硝酸與鐵發生鈍化，鐵不能溶解，故B錯誤；
C．硝酸銀與鐵發生置換反應，生成銀，故C錯誤；
D．稀硫酸與鐵反應生成氫氣，故D錯誤．
故選A．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

我國古代的濕法冶金術是世界聞名的，我國在世界上最先應用濕法冶金的金屬是（　　）

A．Fe

B．Cu

C．Ag

D．Hg

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(6分)向30.0 mL硫酸銅溶液中加入過量鋁粉，待充分反應后，再向其中加入2.00 mol· L^－1燒堿溶液，至沉淀不再減少，消耗燒堿溶液210 mL，且收集到氣體0.672 L(標準狀況)。據此計算：
(1)加入鋁粉的質量。
(2)原硫酸銅溶液的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

請回答下列問題：
⑴ G的化學式為 ▲ 。
⑵ 寫出B與C反應的化學方程式 ▲ 。
⑶ J、K是同種金屬的氯化物，且K為白色沉淀。寫出SO₂還原J生成K的離子方程式 ▲ 。
⑷ 汽車尾氣中常含有D。B與D在加熱和催化劑存在的條件下，發生反應生成兩種對空氣無污染的物質。請寫出該反應的化學方程式 ▲ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化合物A由周期不同的短周期元素X、Y組成，是良好的耐熱沖擊材料。
（1）      X的單質既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，X的原子結構示意圖為
           。
（2）      X的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式為
（3）      一定條件下，A和水緩慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10個電子。
①Z與H₂O₂反應，其產物之一是Y的單質，Y的單質地電子式為             ；Z分子的結構呈
②A的化學式是
（4）X的單質、石墨和二氧化鈦（TiO₂）按比例混合，高溫下反應得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和導彈上有重要應用），其反應的化學方程式是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于鐵的敘述正確的是（　　）

A．鐵是人類發現和使用最早的金屬

B．鐵是地殼中含量最多的金屬元素

C．純鐵的熔點比生鐵的低

D．鐵能與高溫水蒸氣反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鐵片放入下列溶液中，一段時間后取出鐵片，測得其質量減輕且反應過程中有無色氣體產生的是（　　）

A．AgNO₃溶液

B．稀鹽酸

C．CuSO₄溶液

D．Na₂SO₄溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵絲在氧氣中燃燒和紅熱的鐵與水蒸氣反應的共同產物是（　　）

A．FeO	B．Fe₃O₄
C．Fe₂O₃	D．Fe₂O₃、Fe₃O₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）信息時代產生的大量電子垃圾對環境構成嚴重威脅。某研究性學習小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Cu、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并用如下流程制備膽礬晶體（CuSO₄?5H₂O）：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

陽離子	Fe³⁺	Fe²⁺	Cu²⁺
開始沉淀	1.5	6.4	4.2
完全沉淀	3.2	8.9	6.7

（1）濾渣Ⅰ的主要成份是（寫化學式）______。
（2）反應Ⅱ中加入H₂O₂的作用是______。
（3）沉淀過程中發生反應的離子方程式有______、______。
（4）操作Ⅰ的步驟是______、______、過濾、洗滌、干燥。
（5）測定膽礬晶體純度的實驗步驟如下：
a. 準確稱取3.125g膽礬晶體樣品配成100mL溶液；
b. 取10.00 mL溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，加入過量KI固體，發生反應：
2Cu²⁺ +4Iˉ=2CuI↓ + I₂
c. 繼續向上述混合物中，逐滴加入0.1000 mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液至恰好完全反應，共消耗12. 00mL Na₂S₂O₃溶液：I₂＋2S₂O

= 2Iˉ＋S₄O

求樣品中膽礬晶體的質量分數（寫出計算過程）。

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