Question

(6分)向30.0 mL硫酸銅溶液中加入過量鋁粉，待充分反應(yīng)后，再向其中加入2.00 mol· L^－1燒堿溶液，至沉淀不再減少，消耗燒堿溶液210 mL，且收集到氣體0.672 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。據(jù)此計算：
(1)加入鋁粉的質(zhì)量。
(2)原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度。

Answer 1

(1)3.24 g　(2)5.00 mol· L^－1

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為①3Cu^2＋＋2Al===3Cu＋2Al^3＋ ②Al^3＋＋4OH^－===AlO＋2H₂O　③2Al＋2OH^－＋2H₂O===2AlO＋3H₂ ↑ ，由題可知n(H₂ )＝＝0.030 0 mol
則反應(yīng)③消耗的n(NaOH)＝0.020 0 mol
n(Al)＝0.020 0 mol
反應(yīng)②消耗的n(NaOH )＝2.00 mol· L^－1×0.210 L－0.020 0 mol＝0.400 mol
則反應(yīng)①消耗的n(Al )＝0.100 mol，n(Cu^2＋)＝0.150 mol
故加入鋁粉的質(zhì)量為m(Al )＝(0.100 mol＋0.020 0 mol)×27.0 g· mol^－1＝3.24 g
硫酸銅溶液的濃度為c(CuSO₄ )＝＝5.00 mol· L^－1