Question

【題目】甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= +49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H= -192.9 kJ·mol－1

下列說法正確的是

A. CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1

B. 反應①中的能量變化如圖所示

C. CO2和H2轉變成CH3OH的過程不一定要吸收能量

D. 根據②推知反應：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H<－192.9kJ·mol－1

Answer 1

【答案】C

【解析】A．甲醇燃燒應生成二氧化碳和水，故A錯誤；B．反應①為吸熱反應，反應物總能量小于生成物總能量，故B錯誤；C．由已知可知，反應①為吸熱反應，其逆反應為放熱過程，而反應②為放熱反應，其逆反應為吸熱過量，故C正確；D．同物質的量的同種物質，氣態能量最高，其次液態能量，固態能量最低，由②推知反應：CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H＞-192.9kJmol-1，故D錯誤；答案為C。