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下列反應中，屬于吸熱反應的是（　　）

A．硫與氧氣反應

B．鎂與鹽酸反應

C．鹽酸與氫氧化鈉反應

D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應

A．硫與氧氣反應是放熱反應，故A錯誤；
B．鎂與鹽酸反應是放熱反應，故B錯誤；
C．鹽酸與氫氧化鈉反應是放熱反應，故C錯誤；
D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應是吸熱反應，故D正確．
故選D．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應可以從多種角度認識和分析，下列對化學反應的認識錯誤的是（　　）

A．反應物中化學鍵斷裂、生成物中化學鍵形成，同時伴隨能量的變化

B．有電子轉移的化學反應不一定能產(chǎn)生電流，但該反應一定為氧化還原反應

C．催化劑不能參與化學反應，但可以改變反應到達平衡的時間

D．同一化學反應往往可以采用不同的催化劑來改變化學反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溶于水能使溶液溫度降低的物質(zhì)是（　　）

A．濃硫酸	B．氫氧化鈉固體
C．氯化鈉固體	D．氯化銨固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化過程需要吸收能量的是（　　）

A．2H₂+O₂═2H₂O	B．CaO+H₂O═Ca（OH）₂
C．Cl+Cl→Cl₂	D．H₂→H+H

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應屬于吸熱反應的是（　　）

A．木炭的燃燒

B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合

C．鎂條與稀硫酸的反應

D．生石灰溶于水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室制取下列氣體，其反應放熱的是（　　）

A．由無水醋酸鈉制CH₄	B．由乙醇制C₂H₄
C．由電石制C₂H₂	D．由氯酸鉀制O₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在101 kPa和298 K時，有關反應的熱化學方程式有：
H₂(g)＋

O₂(g)===H₂O(g) ΔH₁＝－241.8 kJ·mol^－1
H₂(g)＋

O₂(g)===H₂O(l) ΔH₂＝－285.8 kJ·mol^－1
下列說法錯誤的是(　　)
A．H₂燃燒生成1 mol H₂O(g)時，放出241.8 kJ的熱量
B．O₂前面的

表示參加反應的O₂的分子數(shù)目
C．燃燒熱是以在101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量定義的，則 H₂的燃燒熱為285.8 kJ·mol^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（17分）CO和H₂的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，可以在一定條件下制備甲醇，二甲醚等多種有機物。工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH₄）與水進行高溫重整制備合成氣。
（1）已知：CH₄、H₂和CO的燃燒熱分別為890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，且1mol液態(tài)水汽化時的能量變化為44.0kJ。寫出甲烷與水蒸氣在高溫下反應制取合成氣的熱化學方程式。
（2）在一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH₄和0.60mol H₂O(g)，測得CH₄(g)和H₂(g)的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下表所示：

時間/min 物質(zhì) 濃度	0	1	2	3	4
CH₄	0.2mol·L^—1	0.13 mol·L^—1	0.1 mol·L^—1	0.1 mol·L^—1	0.09 mol·L^—1
H₂	0 mol·L^—1	0.2 mol·L^—1	0.3 mol·L^—1	0.3 mol·L^—1	0.33 mol·L^—1

①3—4min之間，化學平衡向___ ____反應方向移動（填“正”或“逆”）。
②3min時改變的反應條件是____________________（只填一種條件的改變）
（3）已知溫度、壓強、投料比X〔n(CH₄)/n(H₂O)〕對該反應的影響如圖所示。

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關系X₁____X₂(填“=”“>”或“<”下同)
②圖2中兩條曲線所示的壓強比的關系：p₁_______p₂
（4）以天然氣（設雜質(zhì)不參與反應）、KOH溶液為原料可設計成燃料電池
①放電時，正極的電極反應式_______________________________________
②設裝置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放電時參與反應的氧氣在標準狀況下的體積為8.96L，放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關系為 ____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

碳及其化合物有廣泛的用途。
(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣反應為
C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol^－¹，
以上反應達到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H₂O的平衡轉化率的是________。(填序號)

A．升高溫度

B．增加碳的用量

C．加入催化劑

D．用CO吸收劑除去CO

(2)已知：C(s)＋CO₂(g)

2CO(g)　ΔH＝＋172.5 kJ·mol^－¹，則CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)的焓變ΔH＝________。
(3)CO與H₂在一定條件下可反應生成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)。甲醇是一種燃料，可利用甲醇設計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，多孔石墨作電極，該電池負極反應式為______________________________________。
若用該電池提供的電能電解60 mL NaCl溶液，設有0.01 mol CH₃OH完全放電，NaCl足量，且電解產(chǎn)生的Cl₂全部逸出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結束后所得溶液的pH＝________。
(4)將一定量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2.0 L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)。得到如下數(shù)據(jù)：

溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
溫度/℃	H₂O	CO	H₂	CO
900	1.0	2.0	0.4	1.6	3.0

通過計算求出該反應的平衡常數(shù)(結果保留兩位有效數(shù)字)________。改變反應的某一條件，反應進行到t min時，測得混合氣體中CO₂的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應的離子方程式為(用一個離子方程式表示)_________________________
(5)工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純H₂用于合成氨。合成氨反應原理為N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－¹。實驗室模擬化工生產(chǎn)，分別在不同實驗條件下反應，N₂濃度隨時間變化如圖甲所示。

請回答下列問題：
①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為________________________________。
②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高，其他條件相同，請在圖乙中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH₃濃度隨時間變化的示意圖。

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