【題目】下列方案能達到實驗目的的是( )
A.用鹽酸除去鎂粉中的少量鋁粉
B.用加熱、稱重的方法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體
C.用濃硫酸干燥氨氣
D.用排水法收集NO2
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【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①⑩種元素，填寫下列空白：
周期 | IA | IIA | ⅢA | IVA | VA | VIA | ⅦA |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)上述元素中，形成化合物種類最多的是______(填元素符號)。
(2)元素①、④和⑤形成的化合物的電子式是______，該化合物中存在的化學鍵類型是______。
(3)②、③、⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是______(用元素符號表示)。
⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩六種元素形成的簡單離子，半徑最小的是_________，最大的是___________(填離子符號)。
(4)⑤、⑥、⑦三種元素最髙價氧化物對應水化物的堿性由強到弱的順序是______(用對應物質的化學式表示)。
(5)最易形成離子鍵的兩種元素代號是_____________。
(6)能比較元素⑨和⑩非金屬性強弱的實驗事實是______(填字母序號)。
a．⑨的氫化物的酸性比⑩的氫化物的酸性弱
b．⑩的單質R2與H2化合比⑨的單質Q與H2化合容易，且HR的穩定性比H2Q強
c．在⑨的氫化物H2Q的水溶液中通少量⑩的單質R2氣體可置換出單質Q
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【題目】下列化合物在水中的電離方程式不正確的是( )
A.CaCl2═Ca2++2Cl﹣B.NH4Cl═NH4++Cl﹣
C.KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣D.HNO3═H++NO3﹣
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【題目】由前18號元素組成的中學常見無機物A、B、C、D、E、X存在如圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）下列推斷不正確的是（ ）
A. 若D為白色沉淀，與A摩爾質量相等，則X一定是含鋁元素的鹽
B. 若A是單質，B和D的反應是OH-+HCO3-=CO32-+H2O，則E一定能還原Fe2O3
C. 若D為CO，C能和E反應，則A一定為Na2O2，其陽離子與陰離子比為2:1
D. 若X是Na2CO3，C為CO2分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應
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【題目】下表中用途與其性質或原理對應關系不正確的是
選項 | 現象或事實 | 解釋 |
A |
|
|
B | 常用鋁箔做包裝材料 | 金屬鋁有好的延展性 |
C |
|
|
D | 用小蘇打治療胃酸過多 |
|
A. AB. BC. CD. D
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【題目】主族元素X、Y，已知X的質子數為a，X2＋比Y2－核外少8個電子，若Y原子的質量數為b，則Y原子核內中子數為( )
A. b－a－4 B. b－a－8 C. b＋a＋8 D. b－a－12
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【題目】Ⅰ．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色環保水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，應用廣泛。工業上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
（1）干法制備高鐵酸鉀的主要反應為：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，該反應氧化產物是_____（填化學式）。
（2）濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。
①寫出并配平堿性條件下濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：________________________________。
②每生成1molFeO42-轉移________mol電子；若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產物的物質的量為________mol。
Ⅱ．氧化還原反應在生產生活中應用廣泛，思考回答以下問題
已知：2Fe3++2I===2Fe2++I2，2Fe2++Br2===2Fe3++2Br，2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl
（1）含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此時被氧化的離子是________。
（2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c molCl2，當Br被氧化一半時，c為_______________（用含a、b的代數式表示）。
（3）已知：S2O
具有較強的還原性，實驗室可用I－測定測定K2S2O8樣品的純度：有關反應方程式為： I2+2S2O32-→2I+S4O62-，S2O82-+2I→2SO42-+I2，則S2O82-、S4O62-、I2氧化性強弱順序為：____________。
（4）已知溶液中：還原性HSO3->I－，氧化性IO3->I2>SO42-；向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質的量的關系曲線如下圖所示。
寫出a點處還原產物是_______________；b點到c點反應的離子方程式________________
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【題目】（題文）含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通入Cl2過程中，溶液內發生反應的離子方程式，其中不正確的是 ( )
A. x＝0.6a，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
B. x＝0.4a，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
C. x＝a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－
D. x＝1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－
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【題目】利用右圖實驗裝置，能得出相應實驗結論的是
① | ② | ③ | 實驗結論 |
| |
A | 濃醋酸 | CaCO3 | C6H5ONa | 酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚 | |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 | |
C | H2O | 電石 | KMnO4 | 乙炔具有還原性 | |
D | 鹽酸 | Na2CO3 | Na2SiO3 | 非金屬性：Cl＞C＞Si |
A. A B. B C. C D. D
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