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用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A．2.4g鎂原子變成離子時，失去的電子數為0.3N_A

B．常溫常壓下，28g氮氣所含的原子數為2 N_A

C．22.4L甲烷（CH₄）所含的原子數為5N_A

D．物質的量濃度為0.5mol / L的MgCl₂溶液中，含有Cl^—個數為1 N_A

試題分析：A鎂是二價金屬，n(Mg)=2.4g÷24g∕mol=0.1mol,所以失去的電子數為0.2N_A錯誤。B 28g氮氣的物質的量是1mol,所含的原子數為2 N_A正確。C只給氣體的體積而缺條件，無法計算，錯誤。D只知道濃度而無體積無法計算，錯誤。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

質量相同的Na、Mg、Al、Zn分別放入足量的稀鹽酸中，在相同的條件下，產生氫氣最多的是

A．Na

B．Mg

C．Al

D．Zn

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有兩種金屬的混合物共4克，與足量氯氣反應后，固體增重7．1克。另取4克該金屬混合物，投入到足量鹽酸中，產生2．24L（標準狀況）H₂。則該混合物的組成不可能是
①Cu，Al ②Mg，Fe ③Zn，Al ④Mg，Zn

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有25℃101KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體49L（注：25℃101KPa條件下氣體摩
爾體積為24.5L/mol）則：
①該氣體所含原子總數為________________個。
②該氣體的質量為_____________g。
③該氣體溶于127mL水中，得到密度為1.20g/mL的鹽酸，此鹽酸的物質的量濃度為______________。④取出20.0 mL該溶液，配成濃度為2.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是_________ ml。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是某廠生產的某種加鈣食鹽包裝標簽上的部分文字，請閱讀后回答以下問題：

為了測定此鹽的鈣元素含量，取10克此鹽溶于水，加入足量鹽酸，生成標準狀況下67.2 ml二氧化碳氣體。請計算此加鈣食鹽中鈣元素的質量分數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（）

A．0.012 kg¹²C含有6.02×10²³個碳原子	B．1mol任何物質都含有6.02×10²³個原子
C．硫酸的摩爾質量是98g	D．常溫常壓下，1 mol氧氣的體積為22.4L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（）

A．標準狀況下，22．4L乙醇完全燃燒后生成CO₂的分子數為2N_A

B．56g的鐵發生氧化還原反應，一定失去3N_A個電子

C．標準狀況下，22．4L氟氣中所含氟原子數為2N_A

D．0．1mol·

稀硫酸中含有

離子數為0．1N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A．常溫下，0.05 mol·L^－1Fe₂(SO₄)₃溶液中含Fe³⁺數目為0.1 N_A

B．標準狀況下，22.4L甲苯中含C—H數目為8 N_A

C．常溫、常壓下，1.6g O₂和O₃混合物中，氧原子的數目為0.1N_A

D．0.1mol Na₂O₂與足量CO₂反應時，轉移的電子數目為0.2 N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(1) 甲烷的分子個數為1．204×10²³，則甲烷的物質的量為        mol，所含的原子個數共有          個，與這些甲烷質量相等的O₂的物質的量為           mol。
（2）含有相同氧原子數目的NO和CO₂兩種氣體，其質量比        ，物質的量比為         ，在標準狀態下，體積比為         。
（3）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度為1.12g/mL)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.05mol。
①原NaOH溶液的質量分數為          。
②所得溶液中Cl^－的物質的量為        mol。
③所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl₂)∶n(H₂)＝         。

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