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質量相同的Na、Mg、Al、Zn分別放入足量的稀鹽酸中，在相同的條件下，產生氫氣最多的是

A．Na

B．Mg

C．Al

D．Zn

試題分析：由Na、Mg、Al、Zn與鹽酸反應的化學方程式2Na＋2H^＋＝2Na^＋＋H₂↑、Mg＋2H^＋＝Mg²^＋＋H₂↑、2Al＋6H^＋＝2Al³^＋＋3H₂↑、Zn＋2H^＋＝Zn²^＋＋H₂↑可知，要生成1mol氫氣，需要46g鈉、24g鎂、18g鋁、65g鋅，所以質量相同的Na、Mg、Al、Zn分別放入足量的稀鹽酸中，在相同的條件下，產生氫氣最多的是Al，答案選C。

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在25℃，101kPa條件下，將15 L O₂通入10 L CO和H₂的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強。
(1) 若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H₂的混合氣中V（CO）＝ L， V（H₂）＝ L。
（2）若剩余氣體的體積為aL，則a的取值范圍是：計算過程：

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A．用托盤天平稱取10.6g Na₂CO₃固體

B．將Na₂CO₃固體放入容量瓶中，加水至刻度線

C．定容時俯視液面，所得溶液濃度偏低

D．加水時不慎超過刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余液體

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體積均為aL的硫酸鉀、硫酸鋅、硫酸鐵溶液，均能和bL1mol/LBaCl₂溶液恰好完全反應。則硫酸鉀、硫酸鋅、硫酸鐵的物質的量濃度之比約為( )

A．3:2:2

B．3:3:1

C．1:3:3

D．1:2:3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

0.5mol H₂SO₄的質量是________g，含______________個分子，含________mol氧原子，能和________mol NaOH完全反應，該硫酸所含氫元素的質量與________g中所含氫元素的質量相同。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL 和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 ______（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________（填儀器名稱）。

(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_________（填序號）。
A.配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規格以下的任意體積的液體
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質
(3)根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為__________g。配制時，其正確的操作順序是字母表示，
每個字母只能用一次）____________。
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
(4)根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84g/