Question

【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是

A. 己二酸電離常數Ka1(H2X)約為10-4.4

B. 曲線M表示pH與的變化關系

C. 當溶液中c(X2—)＝c(HX—)時，溶液為堿性

D. 當混合溶液呈中性時，

Answer 1

【答案】A

【解析】

H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Ka1(H2X)> Ka2(H2X)，酸性條件下，則pH相同時
＞，由圖象可知N為lgc的變化曲線，M為lgc的變化曲線，當lgc或lgc=0時，說明或=1，濃度相等，結合圖象可計算電離常數并判斷溶液的酸堿性。

A項，當lgc=0.4時，pH=4.8，此時Ka1(H2X)==100.4×10-4.8=10-4.4，故A項正確。

B項，由Ka1> Ka2，知>，酸性條件下，則pH相同時
＞，由圖象可知N為lgc的變化曲線，故B項錯誤。

C項，由圖可知，當lgc=0，即c(X2—)＝c(HX—)時，溶液的pH<7，溶液為酸性，故C項錯誤。

D項，由圖可知，當溶液呈中性時，lgc>0，，故D項錯誤。

綜上所述，本題正確答案為A。