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下列說法正確的是（　　）

A．原子核外電子排布式為1s²的原子與原子核外電子排布式為1s²2s²的原子化學性質相似

B．Fe³⁺的最外層電子排布式為：3s²3p⁶3d⁵

C．硫離子的結構示意圖為：

D．基態碳原子的電子排布圖：

A．原子核外電子排布式為1s²的原子為He原子，原子核外電子排布式為1s²2s²的原子為Be原子，He元素位于O族，Be元素位于第IIA族，二者化學性質不同，故A錯誤；
B．鐵原子核外有26個電子，鐵原子失去最外層2個倒數第二層1個電子變成鐵離子，根據構造原理知，鐵離子最外層電子排布式為3s²3p⁶3d⁵，故B正確；
C．硫離子核外有18個電子，最外層有8個電子，其離子結構示意圖為：

，故C錯誤；
D．基態碳原子第二電子層有4個電子，根據能量最低原理知，2s能級排列兩個電子，2p能級排列2個電子，且2p能級上兩個電子位于不同的軌道且自旋方向相同，故D錯誤；
故選B．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

25.6mg銅與含有1.4×10^-3molHNO₃的濃硝酸恰好完全反應，放出的氣體用排四氯化碳液體的方法收集。
（1）其氣體的體積在標準狀況下多少？（不考慮生成N₂O₄）。
（2）將收集到的氣體倒立于水槽中，向其中通入標準狀況下的O₂多少毫升，才能使氣體全部生成硝酸？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現如圖所示轉化的是：

	a	b	c
A	Al	AlCl₃	Al(OH)₃
B	HNO₃	NO	NO₂
C	Si	SiO₂	H₂SiO₃
D	CH₂＝CH₂	CH₃CH₂OH	CH₃CHO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D是短周期中原子序數依次增大的四種元素．已知C原子最外層電子數是次外層電子數的1/2，B的核電荷數比A多2個，D原子核中的質子數比B多3個；1mol單質A跟酸完全反應時，產生1g氫氣．
寫出：（1）C原子結構示意圖______，它在元素周期表中的位置是______，
（2）A元素的最高價氧化物對應水化物的電子式______，
（3）用電子式表示D元素形成氣態氫化物的過程：
______
（4）A、D兩元素的最高價氧化物對應水化物分別與B的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）D³⁺的3d亞層為半充滿，其基態原子的價電子排布圖為______
（2）①CaC₂中C₂^2-與O₂²⁺互為等電子體，O₂²⁺的電子式可表示為______；1molO₂²⁺中含有的π鍵數目為______．
②乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈（H₂C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型有______；分子中處于同一直線上的原子數目最多為______．

（3）石墨的片層結構如圖所示，試回答：
①平均______個碳原子構成一個正六邊形；
②石墨晶體每一層碳原子數與C-C化學鍵之比為______；
③12g碳原子可構成______個正六邊形．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（　　）

A．He1s²	B．Al1s²2s²2p⁶3s²3p¹
C．O^2-1s²2s²2p⁶	D．Mg1s²2s²2p²

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列現象與原子核外電子躍遷無關的是（　　）

A．激光

B．焰火

C．核輻射

D．霓虹燈光

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W、R屬于短周期元素．已知它們都不是稀有氣體元素，X的原子半徑短周期最大，Y元素的原子最外層電子數為m，次層電子數為n，Z元素的原子L層電子數為m+n，M層電子數為m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數之比為2：1．下列敘述錯誤的是（　　）

A．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數比均為1：2

B．Y的氫化物比R的氫化物穩定，Y的氫化物熔沸點比R的氫化物高

C．Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是R＞W＞Z

D．Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有5種，且它們晶體類型相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）下表是一些短周期元素的氣態原子失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol^-1）：

	鋰	X	Y
失去第一個電子	519	520	580
失去第二個電子	7296	4570	1820
失去第三個電子	11799	6920	2750
失去第四個電子		9550	11600

通過表中的數據分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量______
X在周期表中位置：第______期，______族，Y的最高正價為______．
（2）1932年美國化學家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負性的概念．電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質，下表給出的是原子序數小于20的16種元素的電負性數值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
電負性	2.1	1.0	1.5]	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
電負性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

請仔細分析，回答下列有關問題：
①上表中電負性最小的元素是______（填元素符號），估計鈣元素的電負性的取值范圍：______＜X＜______．
②經驗規律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlBr₃中形成的化學鍵的類型為______，其理由是______．

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