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下列現象與原子核外電子躍遷無關的是（　　）

A．激光

B．焰火

C．核輻射

D．霓虹燈光

核輻射是原子核從一種一種能量狀態結構或轉變為另一種結構或另一種能量狀態過程中所釋放出來的微觀離子流，與電子躍遷無關，激光、霓虹燈廣告、節日里燃放的焰火是原子的發射光譜，與原子核外電子發生躍遷有關，
故選：C；

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

廢水中的氮常以含氮有機物、氨、硝酸鹽及亞硝酸鹽等形式存在。生物處理的方法是先將大多數有機態氮轉化為氨態氮，然后通過進一步轉化成N₂而消除污染。生物除氮工藝有以下幾種方法：
【方法一】在好氧條件下，通過好氧硝化菌的作用，將廢水中氨態氮轉化為中間過渡形態的硝酸態氮和亞硝酸態氮，然后在缺氧條件下，利用反硝化菌，硝酸態氮和亞硝酸態氮被水中的有機物還原為氮氣。見圖中之①。反應過程為如下（注：有機物以甲醇表示；當廢水中有機物不足時，需另外投加有機碳源）。2NH₄⁺+3O₂==2HNO₂ +2H₂O +2H⁺ 2HNO₂ +O₂===2HNO₃
6NO₃^―+2CH₃OH→6NO₂^―+2CO₂+ 4H₂O 6NO₂^―+3CH₃OH→3N₂ +3CO₂+ 3H₂O+ 6OH^―
【方法二】與方法一相比，差異僅為硝化過程的中間過渡形態只有亞硝酸態氮。見圖中之②。

請回答以下問題：
（1）NH₄⁺的空間構型為         。大氣中的氮氧化物的危害有     和      等。
（2）方法一中氨態氮元素1g轉化為硝酸態氮時需氧的質量為       g。
（3）從原料消耗的角度說明方法二比方法一有優勢的原因：                      。
（4）自然界中也存在反硝化作用，使硝酸鹽還原成氮氣，從而降低了土壤中氮素營養的含量，對農業生產不利，農業上可通過松土作業，以防止反硝化作用。其原因是                   。
（5）荷蘭Delft大學Kluyver生物技術實驗室試驗確認了一種新途徑。在厭氧條件下，以亞硝酸鹽作為氧化劑，在自養菌作用下將氨態氮（氨態氮以NH₄⁺表示）氧化為氮氣（見圖中過程③）。其反應離子方程式為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據下列敘述，寫出微粒符號．
（1）原子核外有2個電子層，核外有10個電子的原子______；
（2）原子核外有3個電子層，最外層有7個電子的原子______；
（3）質量數為24，質子數等于中子數的離子______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）

A．原子核外電子排布式為1s²的原子與原子核外電子排布式為1s²2s²的原子化學性質相似

B．Fe³⁺的最外層電子排布式為：3s²3p⁶3d⁵

C．硫離子的結構示意圖為：

D．基態碳原子的電子排布圖：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Na和Na⁺含有相同的（　　）

A．質子數	B．電子數
C．電子層數	D．最外層電子數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、R、W五種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數依次增大．YR₂是主要的溫室氣體，W是短周期中金屬性最強的元素．甲是W的最高價氧化物的水化物，乙是X、Z組成的最簡單化合物．
（1）Z元素在周期表中位于第2周期，第______族．
（2）甲含有的化學鍵有______．
（3）比較Y、R、W原子半徑的大小：______＜______＜______．
（4）一定條件下，X單質和R單質在甲的濃溶液中可以形成燃料電池，該燃料電池的正極的反應式是______．
（5）工業上生產乙的適宜的反應條件是______和較高的溫度；若每生成amol乙時放出bkJ熱量，則該反應的熱化學方程式為______．
（6）丙、丁、戊三種化合物都只由X、Y、R三種元素組成，在一定條件下有以下轉化關系：

若戊是日常生活中常用的酸性調味品，則以上丙生成丁的化學方程式為：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖．則下列說法正確的是（　　）

A．Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大

B．X、N兩種元素的氣態氫化物的穩定性相比，前者較弱

C．由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應

D．Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知部分短周期元素的性質及原子結構如下表所示，X～M的原子序數依次增大．

元素代號	原子結構或元素性質
X	最高正價=\|最低負價\|
Y	原子核及核外各層電子的排布情況如圖：
Z	原子結構示意圖：
L	原子半徑為同周期主族元素中最大
M	其原子序數比L大2

試推斷：
（1）Y的元素符號為______，X的最高氧化物的化學式為______．
（2）Z、L、M元素的簡單離子半徑由大到小的順序為______（用離子符號表示）．
（3）寫出M元素的最高價氧化物與L元素的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）甲元素位于元素周期表的第3周期ⅢA族，乙元素的原子結構示意圖為

①寫出甲、乙兩種元素符號：甲______、乙______．
②甲元素原子核外有______個電子層．
③甲元素的金屬性（即原子失電子的能力）比乙元素______（填“強”或“弱”）．
（2）過氧化氫在適當條件下能發生分解反應：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
現進行如下實驗探究：在甲、乙兩支大小相同的試管中各裝入3mL5%的過氧化氫溶液，再向其中的甲試管中加入少量MnO₂粉末．請給合實驗現象填寫下列空白．
①實驗目的：研究______（反應條件）對過氧化氫分解反應速率的影響．
②實驗現象：______（選填“甲”或“乙”）試管中反應更劇烈，迅速放出無色氣體．
③實驗結論______．

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