Question

【題目】實驗室用如圖所示裝置制備氯氣并進行一系列相關實驗（夾持設備及必要的加熱裝置已省略）。

（1）整套裝置裝配完畢后，首先進行的操作是___，再添加試劑。

（2）實驗室常用MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O制取氯氣：

①實驗時，通常采用密度為1.19g/cm3、濃度為36.5%的濃鹽酸。該濃鹽酸的物質的量濃度為____。

②標準狀況下，上述反應每生成4.48L氯氣，轉移電子的物質的量為___mol。

（3）洗氣裝置B的作用是除去Cl2中的HCl氣體，同時用作安全瓶（監測實驗時裝置C中是否發生堵塞）。若裝置C發生堵塞，裝置B中將觀察到的現象是___。

（4）裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性。為此，實驗時裝置C中I、II、III處依次放入的物質是____（填字母）。

	A	B	C	D
I	干燥的有色布條	濕潤的有色布條	干燥的有色布條	濕潤的有色布條
II	堿石灰	無水氯化鈣	無水氯化鈣	濃硫酸
III	濕潤的有色布條	干燥的有色布條	濕潤的有色布條	干燥的有色布條

（5）向品紅溶液中同時通入氯氣和二氧化硫（按物質的量之比1：1），觀察到的現象是___。用化學方程式解釋一下原因___。

（6）F為尾氣吸收裝置。實驗時，該裝置中反應的離子方程式___。

Answer 1

【答案】檢查裝置的氣密性 11.9mol/L 0.4mol 帶支管的錐形瓶內液面下降，長頸漏斗內的液面上升 B 品紅不褪色 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

【解析】

裝置A是實驗室制取氯氣的裝置，二氧化錳和濃鹽酸反應，純凈的氯氣應除去氯氣中的氯化氫，洗氣裝置B中的飽和食鹽水是為了除去Cl2中的HCl氣體，驗證氯氣是否具有漂白性，則先通過I中濕潤的有色布條，觀察到褪色，再利用II中固體干燥劑（無水氯化鈣或硅膠）干燥后，在Ⅲ中放入干燥的有色布條，觀察到顏色不褪，則驗證氯氣不具有漂白性。

（1）氣體發生裝置需要檢查裝置氣密性；

（2）①實驗時，通常采用密度為1.19g/cm3、濃度為36.5%的濃鹽酸，該濃鹽酸的物質的量濃度c=；

②利用化學方程式定量關系計算電子轉移；

（3）濃鹽酸易揮發，制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，所以B中飽和食鹽水可以除去Cl2中的HCl；裝置B亦是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，裝置C發生堵塞，則B中氣體的壓強增大，會導致帶支管的錐形瓶內液面下降，長頸漏斗內的液面上升；

（4）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，需要先通過濕潤的有色布條，然后干燥后接觸濕潤的有色布條，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，據此分析；

（5）氯氣和二氧化硫同時通入品紅溶液中， 會發生氧化還原反應；

（6）過量的氯氣會污染空氣，尾氣處理選擇堿性物質氫氧化鈉。

裝置A是實驗室制取氯氣的裝置，二氧化錳和濃鹽酸反應，純凈的氯氣應除去氯氣中的氯化氫，洗氣裝置B中的飽和食鹽水是為了除去Cl2中的HCl氣體，驗證氯氣是否具有漂白性，則先通過I中濕潤的有色布條，觀察到褪色，再利用II中固體干燥劑（無水氯化鈣或硅膠）干燥后，在Ⅲ中放入干燥的有色布條，觀察到顏色不褪，則驗證氯氣不具有漂白性。

(1)整套裝置裝配完畢后，首先進行的操作是：檢查裝置的氣密性，再添加試劑，

故答案為：檢查裝置的氣密性；

(2)①實驗時，通常采用密度為1.19g/cm3、濃度為36.5%的濃鹽酸。該濃鹽酸的物質的量濃度== =11.9mol/L，

故答案為：11.9mol/L；

②標準狀況下，上述反應每生成4.48L氯氣，物質的量==0.2mol，MnO2+4HCl(濃) MnC12+Cl2↑+2H2O：每生成1mol氯氣，電子轉移2mol，則生成0.2mol氯氣電子的物質的量為0.4mol，

故答案為：0.4mol；

(3)濃鹽酸易揮發，制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，所以B中飽和食鹽水可以除去Cl2中的HCl；裝置B亦是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，發生堵塞時B中的壓強增大，帶支管的錐形瓶內液面下降，長頸漏斗內的液面上升，B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱，

故答案為：帶支管的錐形瓶內液面下降，長頸漏斗內的液面上升；

(4)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，氯氣接觸濕潤的有色布條，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，選項中abc的Ⅱ中都是固體干燥劑，再通入濕潤的有色布條不能驗證氯氣的漂白性，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，所以選B，

故答案為B；

(5) 氯氣和二氧化硫同時通入品紅溶液中， 會發生氧化還原反應，品紅不褪色，反應方程式為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，

故答案為：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；

(6)F為尾氣吸收裝置。實驗時，該裝置中反應的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，

故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。