Question

【題目】甲醇脫氫可制取甲醛：CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡轉化率隨溫度變化曲線如圖所示（已知反應在1L的密閉容器中進行、甲醇的物質的量為1mol）．下列有關說法中正確的是（ ）

A.脫氫反應的△H＜0
B.600 K時，Y點甲醇的v（逆）＜v（正）
C.從Y點到Z點可通過增大壓強
D.在t1K時，該反應的平衡常數為8.1

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．由圖可知，溫度越高甲醇平衡轉化率越大，說明升高溫度化學平衡正向移動，因此甲醇脫氫反應為吸熱反應即△H＞0，故A錯誤；
B.600K時Y點甲醇轉化率大于X點甲醇平衡轉化率，說明反應逆向進行即：υ（正）＜υ（逆），故B錯誤；
C．由圖可知Y點和Z點甲醇轉化率相等，若增大壓強，平衡向逆反應方向移動，甲醇轉化率減小，則甲醇的轉化率將小于Z點甲醇轉化率，故C錯誤；
D．甲醇初始濃度為1mol/L，在t1K時甲醇的轉化率為0.9，則平衡時甲醇消耗的濃度為：1mol/L×0.9=0.9mol/L，平衡時甲醇濃度為0.1mol/L，根據反應CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g）可知平衡時甲醛和氫氣濃度相等，都是0.9mol/L，則在t1K時該反應的平衡常數K= =8.1，故D正確；
故選D．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解反應熱和焓變的相關知識，掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱，以及對化學平衡狀態本質及特征的理解，了解化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）．