Question

T℃，向5.0L恒容密閉容器中充入1.0molSO₃氣體，發生反應：2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）△H=+196kJ/mol，一段時間后達到平衡，測得此過程中從外界共吸收了19.6kJ的熱量．當溫度度不變時，改變某一條件，下列結論正確的是（　　）

	條件改變	結論
A	平衡后向容器中充入1.0molHe	平衡逆向移動，化學平衡常數減小
B	起始時向容器中充入1.0molSO2和0.50molO2	達到平衡時共放出78.4kJ的熱量
C	起始時向容器中充入2.0molSO3、0.50mol SO2和0.25mol O2	反應達到平衡前v（正）＞v（逆）
D	起始時向容器中充入0.025molSO2和0.0125molO2	達到平衡時，SO2的轉化率為50.0%

Answer 1

分析：A、恒容容器中加入惰氣總壓增大分壓不變，平衡不動，平衡常數隨溫度變化；
B、充入1.0molSO₂和0.50molO₂ 和充入1.0molSO₃氣體達到的平衡狀態相同，依據平衡三段式計算；
C、充入2.0molSO₃、0.50mol SO₂和0.25mol O₂ 轉化為起始量相當于充入2.5molSO₃，詳單與相同的平衡疊加，壓強增大，平衡逆向進行；
D、依據平衡狀態下計算得到平衡常數，結合化學平衡三段式列式計算；

解答：解：A、平衡后向容器中充入1.0molHe，恒容容器中加入惰氣總壓增大分壓不變，平衡不動，溫度不變平衡常數不變化；故A錯誤；
B、依據平衡三段式計算    
         2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）△H=+196kJ/mol
 起始量   1         0         0         
變化量   0.2      0.2        0.1            19.6
平衡量  0.8       0.2       0.1                              
起始時向容器中充入1.0molSO₂和0.50molO₂，反應達到相同平衡，反應的二氧化硫物質的量為0.8mol，放熱196KJ×0.4=78.4KJ，故B正確；
C、充入2.0molSO₃、0.50mol SO₂和0.25mol O₂ 轉化為起始量相當于充入2.5molSO₃，詳單與相同的平衡疊加，壓強增大，平衡逆向進行，反應達到平衡前v（正）＜v（逆）；故C錯誤；
D、依據A計算平衡常數K=

0.1 5 ×( 0.2 5 )2

( 0.8 5 )2

=0.00125；
         2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ/mol 平衡常數K=800，假設按照轉化率為50%計算平衡常數分析，反應的二氧化硫為0.0125
起始量  0.025      0.0125     0
變化量  0.0125     0.00625      0.0125
平衡量  0.0125      0.00625    0.0125

K=

( 0.0125 5 )2

( 0.0125 5 )2 0.00625 5

=800，符合平衡常數，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查化學平衡的分析判斷，化學平衡的計算應用，平衡常數隨溫度變化，題目難度中等．