Question

向2.0L恒容密閉容器中充人1.0mol PCI₅，在溫度為T時發生如下反應

PCI₅(g) PCI₃(g)+C1₂(g)  H=124kJ·mol^-1。反應過程中測定的部分數據見下表：

時間t/s	0	50	150	250	350
n(PCL3）/mol	0	0.16	0.19	0.2	0.2

回答下列問題

(1)反應在前50 s的平均速率v(PCI₅)=________。

 (2)溫度為T時，該反應的化學平衡常數=________。

(3)要提高上述反應的轉化率，可采取的措施有________。

(4)在溫度為T時，若起始時向容器中充入0.5mol PCI₅和a mol CI"平衡時PCI₅的轉化

率仍為20％，則a=________。

(5)在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸(H₃ PO₄)，該反應的化學方程式是________。

若將0.01 mol PCI₅投入l L熱水中，再逐滴加人．AgN0₃溶液，先產生的沉淀是________ [已知Ksp(Ag₃ P0₄)=1.4 x 1 0^-16，Ksp(AgCl)=1.8 x 10^-10]。

(6)一定條件下，白磷溶于硝酸溶液產生一種氮氧化合物氣體，該氣體與白磷的物質的量之比為20：3，反應的化學方程式為____________________________。

Answer 1

（1）0.0016 mol·L^-1·s^-1

（2）0.025

（3）升高溫度（或降低壓強或移走PCl₃、Cl₂等合理答案）

（4）0.1

（5）PCl₅+4H₂O = H₃PO₄+5HCl

AgCl（填名稱“氯化銀”也給滿分）

（6）3P₄ + 20HNO₃ + 8H₂O = 12H₃PO₄ + 20NO↑Ks5u