【題目】下列有關電化學裝置的敘述正確的是
A.圖1中，Zn—MnO2干電池放電時，MnO2被氧化
B.圖2中，電解精煉銅時，陽極減少的質量與陰極增加的質量一定相等
C.圖3中，K分別與M、N連接，均可保護Fe電極，連接M時稱為“犧牲陽極的陰極保護法”
D.圖4中，在鋼材上電鍍鋁，熔融鹽中Al和Cl元素只以AlCl4－、Al2Cl7－形式存在，則陽極反應式為：Al －3e－＋7AlCl4－= 4Al2Cl7－
探究與鞏固河南科學技術出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是（ ）
A.簡單離子半徑：
B.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
C.氣態氫化物的熱穩定性：
D.最高價氧化物的水化物的酸性：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】9.6g 元素A與4.2g元素B含有相同的原子數，A和B原子核中質子數與中子數相等，已知A元素在其最高價氧化物中的含量是40%，在其氫化物中含量為94.1%。試計算A、B兩元素的相對原子質量，并推算出它們在周期表中的位置。______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】教材插圖具有簡潔而又內涵豐富的特點。請回答以下問題：
(1)第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數據如圖1所示。則該元素對應的原子有___種不同運動狀態的電子。
(2)如圖2所示.每條折線表示周期表IVA–VIIA中的某一族元素氫化物的沸點變化。請解釋AsH3比NH3沸點低的原因___。
(3)CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該CO2晶體屬于___晶體。
(4)第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有__種。BCl3中B原子的雜化方式為___。
(5)Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A-D圖示中正確的是__(填字母標號)。
鐵原子的配位數是___，假設鐵原子的半徑是rcm，該晶體的密度是ρg/cm3，則鐵的相對原子質量為___(設阿伏加德羅常數的值為NA)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中可能存在Fe3＋、Fe2＋、I－、HCO
、Cl－、NO六種離子中的幾種。進行下列實驗：
①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；
②另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深。
據此可以推斷，該溶液中一定大量存在的陰離子是( )
A. I－ B. HCO C. Cl－ D. NO
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【題目】某同學用下列裝置進行有關Cl2的實驗。下列說法不正確的是（ ）
A.圖I中：實驗現象證明氯氣無漂白作用，氯水有漂白作用
B.圖II中：收集氯氣
C.圖IV中：若氣球干癟，證明可與NaOH溶液反應
D.圖III中：生成棕黃色的煙，加少量水溶解得到藍綠色溶液
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【題目】某小組同學欲探究NH3的催化氧化反應，按下圖裝置進行實驗。A、B裝置可選用的藥品:濃氨水、H2O2溶液、蒸餾水、NaOH固體、MnO2。
（1）NH3催化氧化的化學方程式是__________。
（2）甲、乙兩同學分別按上圖裝置進行實驗。一段時間后，裝置G中的溶液都變成藍色。
①甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體，生成紅棕色氣體的化學方程式是__________。
②乙觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是__________(填化學式)。
③用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍色的原因:__________。
（3）為幫助乙實現在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，可在原實驗的基礎上進行改進:
①甲認為可調節K1和K2控制A、B裝置中的產氣量，應__________(填“增加”或“減少”)裝置A中的產氣量，或__________(填“增加”或“減少”)裝置B中的產氣量。
②乙認為可在裝置E、F間增加置，該裝置可以是__________(填字母序號)。
（4）為實現該反應，也可用下圖所示的裝置替換題.給裝置中虛線框部分，
化合物X為__________。NH4HCO3的作用是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(7分)某含有一個雙鍵的氣態烯烴和另一氣態烷烴的混合氣體，在同溫同壓下其密度是H2的13．2倍。在標準狀況下將4．48L混合氣體通過足量的溴水，結果溴水增重3．36g，求原混合氣體中各烴的體積分數。 (注：此題必須寫出過程，否則不得分)
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