Question

【題目】9.6g 元素A與4.2g元素B含有相同的原子數，A和B原子核中質子數與中子數相等，已知A元素在其最高價氧化物中的含量是40%，在其氫化物中含量為94.1%。試計算A、B兩元素的相對原子質量，并推算出它們在周期表中的位置。______________

Answer 1

【答案】A、B兩元素的相對原子質量分別為：32、14，他們在周期表中的位置分別為：第三周期ⅥA族；第二周期VA族

【解析】

令A元素最高正化合價為a，則最低負化合價為（a-8），A的相對分子質量為b，

A元素最高價氧化物中A原子與O原子數目之比為2：a，由A元素在其最高價氧化物中的含量是40%，則2b：16a=40%：（1-40%），元素A的氫化物化學式為H（8-a）A，結合A元素質量分數可得：=94.1%，聯立方程，解得b=32，A原子核中質子數與中子數相等，相對原子質量-質子數+中子數，所以質子數為16，在周期表中第三周期ⅥA族；

令B元素相對分子質量為n，9.6g元素A與4.2g元素B含有相同的原子數，則解得n=14，B原子核中質子數與中子數相等，則B的質子數為7，為N元素，處于周期表中第二周期VA族。

【點晴】

掌握化學式中元素質量分數計算是解題的關鍵；A元素最高正化合價為a，則最低負化合價為（a-8），A的相對分子質量為b，其最高價氧化物中A原子與O原子數目之比為2：a，由A元素在其最高價氧化物中的含量是40%，則2b：16a=40%：（1-40%），元素A的氫化物化學式為H（8-a）A，結合A元素質量分數列方程，聯立方程可得A元素相對分子質量，進而計算B的相對分子質量，A和B原子核中質子數與中子數相等，相對原子質量-質子數+中子數，求出各自的質子數，確定元素的種類以及他們在周期表中的位置。