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【題目】A、B屬于短周期不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對電子和未成對電子占據的軌道數相等，若A元素的原子序數為a，則B元素的原子序數不可能為

A. a+3 B. a－5 C. a＋8 D. a＋11

【答案】C

【解析】A、B屬于短周期不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對電子和未成對電子占據的軌道數相等，A、B的價電子排布式為ns2np1、ns2np4，可能元素為B、O、Al、S；若A元素的原子序數為a，B與A屬于不同主族，則B的原子序數可能為a+3、a+11、a-3、a+5、a-5、a-11，不可能為a+8，答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗能成功的是

A. 用 1體積的乙醇與3體積的濃H2SO4混合加熱到140℃制乙烯

B. 加入適量濃溴水除去苯中混有的少量苯酚

C. 用飽和食鹽水和電石（CaC2）制乙炔

D. 以鹽酸、石灰石、苯酚鈉溶液為試劑，驗證酸性強弱關系：鹽酸>石炭酸>碳酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】檢驗乙醇中混有的水應用下列哪種試劑

A．金屬鈉 B．濃硫酸 C．無水硫酸銅 D．生石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個不導熱的密閉反應器中，只發生兩個反應：

a（g）＋b（g） 2c（g） ΔH1<0

x（g）＋3y（g） 2z（g）ΔH2>0

進行相關操作且達到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述錯誤的是（）

A．等壓時，通入惰性氣體，c的物質的量不變

B．等壓時，通入z氣體，反應器中溫度升高

C．等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變

D．等容時，通入z氣體，y的物質的量濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4A（s）＋3B（g） 2C（g）＋D（g），經2 min B的濃度減少0.6 mol·L－1。對此反應速率的正確表示是（）

A．用A表示的反應速率是0.8 mol·L－1·s－1

B．分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3∶2∶1

C．在2 min末時的反應速率，用反應物B來表示是0.3 mol·L－1·min－1

D．在這2 min內用B和C表示的反應速率的值都是相同的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質組成的說法正確的是

A．物質均是由分子構成，分子均是由原子構成

B．某物質經測定，只含有一種組成元素，則該物質一定是單質

C．堿性氧化物均是金屬氧化物，酸性氧化物均是非金屬氧化物

D．純凈的硫酸是純凈物，而純凈的鹽酸是混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是( )

選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ	判斷
A	缺乏維生素A	引發貧血癥	Ⅰ對，Ⅱ對，無
B	人體缺鐵	引發骨質疏松	Ⅰ對，Ⅱ錯，有
C	人體缺鈣	引發甲狀腺腫大	Ⅰ對，Ⅱ對，有
D	缺乏維生素C	引發壞血病	Ⅰ對，Ⅱ對，有

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一密封體系中發生下列反應：N2＋3H22NH3 ΔH<0，下圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系圖：

回答下列問題：

（1）處于平衡狀態的時間段是___________、___________、___________。

（2）t1、t3、t4時刻體系中分別是什么條件發生了變化：____________、___________、___________。

（3）下列各時間段時，氨的百分含量最高的是___________（填序號）。

A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里用下圖所示儀器和藥品制取純凈的無水氯化鐵。圖中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的彎曲和伸長部分未畫出，其中⑤、⑥所用為雙孔塞，

根據要求回答下列問題:

（1）如果規定氣體從左向右流動，上述各儀器裝置的正確連接順序是（填裝置的序號）：

③→______→______→_______→_______→_______。

（2）裝置④的作用是_______________。

（3）實驗開始時，應首先______________；實驗結束時，應先熄滅裝置__________處的酒精燈。該實驗條件下生成的氯化鐵呈煙狀，且易水解，為便于收集，需要在__________和__________（填裝置序號）之間增加裝置⑦，該裝置中燒杯里的液體可以是___________。

（4）在裝置⑤的燒瓶中，發生反應的化學方程式為__________________。

（5）可用離子交換和滴定的方法測定FeCl3的純度：稱取0.68g的FeCl3樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH―的陰離子交換柱，使Cl―和OH―發生交換。交換完成后，流出溶液中的OH―用0.4000 mol/L的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸30.00 mL。則該樣品中FeCl3的質量分數為___________%。

（6）設計一個簡單實驗，證明裝置①的硬質玻璃管中有少量的鐵未能與Cl2發生反應（寫出實驗操作及相關實驗現象）_________________。

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