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下列說法正確的是（　　）

A．X^m+與Y^n-與氖原子的電子層結構相同，原子半徑前者大于后者

B．NaF和MgI₂中陽離子與陰離子半徑之比，前者小于后者

C．¹⁶₈O和¹⁷₈O原子的核外電子數(shù)，前者大于后者

D．PH₃和H₂S的穩(wěn)定性，前者大于后者

A．電子層數(shù)等于周期數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，則X的原子半徑比Y的大，故A正確；
B．陽離子半徑差別不大，碘離子比氟離子多2個電子層，半徑遠大于氟離子，半徑之比前者大于后者，故B錯誤；
C．¹⁶₈O和¹⁷₈O原子的核外電子數(shù)都是8，故C錯誤；
D．硫的非金屬性比P強，H₂S的穩(wěn)定性大于PH₃，故D錯誤．
故選A．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）下表是一些短周期元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol^-1）：

	鋰	X	Y
失去第一個電子	519	520	580
失去第二個電子	7296	4570	1820
失去第三個電子	11799	6920	2750
失去第四個電子		9550	11600

通過表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量______
X在周期表中位置：第______期，______族，Y的最高正價為______．
（2）1932年美國化學家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負性的概念．電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
電負性	2.1	1.0	1.5]	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
電負性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

請仔細分析，回答下列有關問題：
①上表中電負性最小的元素是______（填元素符號），估計鈣元素的電負性的取值范圍：______＜X＜______．
②經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlBr₃中形成的化學鍵的類型為______，其理由是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對

178

X的敘述正確的是（　　）

A．X原子中質子數(shù)為17，中子數(shù)為8

B．X原子中質子數(shù)等于中子數(shù)

C．X原子中質子數(shù)為8，中子數(shù)為9

D．X原子中質子數(shù)為17，質量數(shù)為8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

回答下列問題：
（1）

3416

S2-微粒中的中子數(shù)是______，核外電子數(shù)是______．若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，49.5g³⁴SO₂含有______個原子．S原子的結構示意圖______．
（2）3.01×10²³個HCl分子的物質的量是______mol，其在標準狀況下的體積為______L，將其溶于水配成2L溶液，所得溶液的物質的量濃度為______mol/L．
（3）在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中經(jīng)常用到下列物質：①Si；②Ca（ClO）₂；③Al（OH）₃；④Fe₂O₃．其中，可用于制造芯片的是______（填序號，下同）；可用于殺菌，消毒的是______；可用作紅色油漆和涂料的是______；醫(yī)療上可用作胃酸中和劑的是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將某文獻資料上記載的相對原子質量數(shù)據(jù)摘錄如下：