Question

某元素的同位素R形成的最高價氧化物的化學式是RO₂，其氣態氫化物中含氫25%，且已知R原子核內的質子數等于中子數．則：R的質量數為______，質子數為______；R在周期表中的位置為第______周期第______族．

Answer 1

根據題意結合化合物中元素的化合價代數和為0知，R元素的最高化合價是+4價，則其最低化合價為-4價，則其氫化物的化學式為RH₄，設R的相對原子質量為x，氣態氫化物中含氫量=

1×4

1×4+x

×100%=25%，所以x=12，在數值上，質量數等于其相對原子質量，所以R的相對原子質量為12，質量數=質子數+中子數，
R原子核內的質子數等于中子數，所以其質子數是6；質子數=核外電子數，所以R核外有6個電子，R核外有2個電子層，最外層是4個電子，所以R位于第二周期第IVA族，
故答案為：12；6；二；ⅣA．