Question

【題目】某溫度下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據圖判斷正確的是

A. Ⅱ為鹽酸稀釋時pH變化曲線

B. b點溶液的導電性比c點溶液的導電性弱

C. a點KW的值比c點KW的值大

D. 與相同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積，a點比b點大

Answer 1

【答案】D

【解析】A項，由圖可見，稀釋相同倍數，曲線I的pH改變值大于曲線II的pH改變值，則曲線I為鹽酸稀釋時pH變化曲線，曲線II為醋酸稀釋時pH變化曲線，錯誤；B項，b點稀釋的倍數小于c點，b點溶液中離子物質的量濃度大于c點，b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強，錯誤；C項，稀釋過程中溫度不變，a點KW的值與c點KW的值相等，錯誤；D項，鹽酸為強酸，醋酸為弱酸，等pH的鹽酸和醋酸，醋酸溶液物質的量濃度大于鹽酸，開始等體積溶液中CH3COOH物質的量大于HCl物質的量，稀釋后仍是醋酸溶液中CH3COOH物質的量大于HCl物質的量，則消耗的NaOH為醋酸大于鹽酸，則消耗NaOH溶液的體積，a點大于b點，正確；答案選D。