Question

【題目】鎂、鐵、銅等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題:

（1）銅元素位于元素周期表中的___區(qū)，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為_________。

（2）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可形成[Cu(NH3)4]SO4溶液，該溶液可用于溶解纖維素。

①[Cu(NH3)4]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_______。

②在[Cu(NH3)4]SO4中，配離子所含有的化學(xué)鍵為________，提供孤電子對的成鍵原子是_______。

③ 除硫元素外，[Cu(NH3)4]SO4中所含元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>_______。

④NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，中心原子的軌道雜化類型均為_____。但NF3不易與Cu2+形成化學(xué)鍵，其原因是____________。

（3）鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。則鐵鎂合金的化學(xué)式為________，若該晶胞的參數(shù)為dnm,則該合金的密度為____ g/cm3(不必化簡，用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。

Answer 1

【答案】 ds 正四面體 共價(jià)鍵、配位鍵 N Cu<H<N<O sp3 F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子 Mg2Fe 【答題空10】

【解析】（1）Cu是29號元素，原子核外電子數(shù)為29，位于元素周期表中的ds區(qū)。Cu基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，價(jià)電子排布式為：3d104s1，價(jià)電子排布圖為：。故答案為：ds；；

（2）①SO42-中S原子的孤對電子對數(shù)=，價(jià)層電子對數(shù)=4+0=4，離子空間構(gòu)型為正四面體。故答案為：正四面體；

②Cu2+提供空軌道，NH3中N原子含有孤電子對，二者之間形成配位鍵，NH3中N與H形成共價(jià)鍵，故答案為：共價(jià)鍵、配位鍵；N；

③非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，同周期主族元素從左至右電負(fù)性增強(qiáng)，故電負(fù)性H＜N＜O，Cu為金屬元素，吸引電子的能力非常弱，故電負(fù)性最弱。故電負(fù)性大小順序?yàn)椋?/span>Cu<H<N<O。故答案為：Cu<H<N<O；

④NH3中N原子雜化軌道數(shù)為（5+3）÷2=4，采取sp3雜化方式；F的電負(fù)性比N大,N-F成鍵電子對向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強(qiáng),難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子。故答案為：sp3；H的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子。

（3）晶體是由無數(shù)晶胞無隙并置而成。根據(jù)均攤原則晶胞中鐵原子數(shù)=4，鎂原子數(shù)8，,鐵鎂合金的化學(xué)式是Mg2Fe，設(shè)有1mol晶胞，體積為，質(zhì)量為104，根據(jù)可知合金的密度是： 。答案為：Mg2Fe、