Question

【題目】用Cl2生產某些含氯有機物時會生成副產物HCl，利用下列反應可實現氯的循環利用：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－115.6kJ·mol－1。恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的反應物發生上述反應，能充分說明該反應達到化學平衡狀態的是（ ）

A.氣體的質量不再改變

B.氯化氫的轉化率不再改變

C.斷開4molH—Cl鍵的同時生成4molH—O鍵

D.n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2

Answer 1

【答案】B

【解析】

學反應達到化學平衡狀態時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質的濃度不再發生變化，由此衍生的一些物理量不發生變化，以此進行判斷，得出正確結論。

A．氣體的質量一直不變，所以不一定達平衡狀態，故A錯誤；

B．氯化氫的轉化率不再改變，說明各物質的量不變，反應達平衡狀態，故B正確；

C．只要反應發生就存在斷開4 mol H-Cl鍵的同時生成4 mol H-O鍵，故C錯誤；

D．n(HCl)：n(O2)：n(Cl2)：n(H2O)=4：1：2：2，不能說明各物質的量不變，故D錯誤；

故答案為B。