【題目】（題文）已知某反應中能量變化如圖所示，所得結論錯誤的是( )
A. 該圖像可以表示氯化銨與消石灰反應的能量變化
B. 該反應過程中，一定有其他形式的能量轉化成化學能
C. 該反應過程中，形成新化學鍵釋放的總能量小于斷裂舊化學鍵吸收的總能量
D. 因為生成物的總能量高于反應物的總能量，所以該反應一定需要加熱才可進行
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【題目】鈀（Pd）元素的原子序數為46，下列敘述錯誤的是（ ）
A. 
Pd和 
Pd互為同位素 B. Pd核外有46個電子
C. Pd核內有46個質子 D. Pd的原子核內有46個中子
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【題目】A.依據氧化還原反應：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)設計的原電池如圖所示。
請回答下列問題：
(1)電極X的材料是____________，電解質溶液是_____________。
(2)Y電極發生的電極反應為______________________________。
(3)若開始時X、Y為質量相等的電極，當兩極質量差為14克時，轉移的電子數為_______。
B.燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內部的新型發電裝置，是一種具有應用前景的綠色電源。下圖為堿性甲烷燃料電池原理示意圖：
總反應：CH4 + 2O2+ 2OH-＝CO2-3 + 3H2O
正極：4H2O + 2O2 + 8e- ＝ 8OH-
按照此圖的提示回答下列問題：
(1)該燃料電池的負極是______(填“a”或“b”)，b電極發生_______反應（填氧化或還原）。
(2)在正極附近溶液的堿性________（填“增強”或“減弱”）。
(3)a電極的電極方程式為________________。
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【題目】金屬鉻和氫氣在工業上都有重要的用途．已知：鉻能與稀硫酸反應，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO4）． 
（1）銅鉻構成原電池如圖1，其中盛稀硫酸燒杯中的現象為： ． 鹽橋中裝的是飽和KCl瓊脂溶液，下列關于此電池的說法正確的是： A．鹽橋的作用是使整個裝置構成通路、保持溶液呈電中性，凡是有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以用飽和KCl瓊脂溶液
B．理論上1molCr溶解，鹽橋中將有2molCl﹣進入左池，2molK+進入右池
C．此過程中H+得電子，發生氧化反應
D．電子從鉻極通過導線到銅極，又通過鹽橋到轉移到左燒杯中
（2）如構成圖2電池發現，銅電極上不再有圖1的現象，鉻電極上產生大量氣泡，遇空氣呈紅棕色．寫出正極電極反應式： ．
（3）某同學把已去掉氧化膜的鉻片直接投入氯化銅溶液時，觀察到了預料之外的現象：①鉻片表面上的銅沒有緊密吸附在鉻片的表面而是呈蓬松的海綿狀；②反應一段時間后有大量氣泡逸出，且在一段時間內氣泡越來越快，經點燃能發出爆鳴聲，證明是氫氣．請解釋這兩種現象的原因 ．
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【題目】已知某條件下，合成氨反應的數據如下：N2（g）+3H2（g）2ΝΗ3（γ）
起始濃度/molL﹣1 | 1.0 | 3.0 | 0.2 |
2s末濃度/molL﹣1 | 0.6 | 1.8 | 1.0 |
4s末濃度/molL﹣1 | 0.4 | 1.2 | 1.4 |
當用氨氣濃度的增加來表示該反應的速率時，下列說法中錯誤的是（ ）
A.2s末氨氣的反應速率=0.4mol（Ls）﹣1
B.前2s時間內氨氣的平均反應速率=0.4mol（Ls）﹣1
C.前4s時間內氨氣的平均反應速率=0.3mol（Ls）﹣1
D.2～4s時間內氨氣的平均反應速率=0.2mol（Ls）﹣1
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【題目】已知溫度T時水的離子積常數為KW ， 該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是（ ）
A.混合溶液的pH=7
B.混合溶液中，c（H+）= 
mol/L
C.a=b
D.混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）
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【題目】能源短缺是人類社會面臨的重大問題，利用化學反應可實現多種形式的能量相互轉化．請回答以下問題：
（1）由氣態基態原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過程．已知反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣93kJmol﹣1 ． 試根據表中所列鍵能數據，計算a 的數值為kJ/mol．
化學鍵 | H﹣H | N﹣H | N≡N |
鍵能/kJmol﹣1 | 436 | a | 945 |
（2）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景．已知在常壓下有如下變化： ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=a kJ/mol
②H2O（g）═H2O（l）△H=b kJ/mol
寫出液態甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態水的熱化學方程式： ．
（3）已知：HCN（aq）與NaOH（aq）反應的焓變△H=﹣12.1kJmol﹣1； HCl（aq）與NaOH（aq）反應的焓變△H=﹣55.6kJmol﹣1 ． 則HCN在水溶液中電離的焓變△H等于 ．
（4）已知：H2（g）+ 
O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.83kJmol﹣1CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣282.9kJmol﹣1；
若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4g H2O（l），并放出114.3kJ的熱量，則混合氣中CO的物質的量為（計算結果保留一位小數）
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【題目】學生用0.1000molL﹣1標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分為： A．取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2﹣3滴酚酞試液
B．用標準氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2﹣3次
C．把盛有標準氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標準氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2﹣3mL處
E．調節液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數，為3.10mL
F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管的讀數．
回答下列問題：
（1）正確的操作順序是：B、、F（填序號）；
（2）上述B步驟操作的目的是；
（3）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是 （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）；
（4）判斷到達滴定終點的實驗現象是；
（5）若滴定結束時，滴定管液面如圖所示，則終點讀數為mL． 
（6）根據讀數計算出該待測液的濃度為 ．
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