【題目】在密閉容器中發生化學反應H2（g）+I2（g）2HI（g）,05min內H2的濃度減少了0.1mol/L，則在這段時間內，用HI表示的平均反應速率為（ ）
A．0.01molL-1min-1 B．0.2molL-1min-1
C．0.04molL-1min-1 D．0.5molL-1min-1
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某+2價離子的電子排布式為1s22s22p43s23p43d10，該元素在周期表中所屬的族是（ ）
A. ⅡA B. ⅡB C. ⅤⅡ D. ⅠB
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【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生產硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：
物質 | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
質量分數/% | 2.2～2.9 | 2.8～3.1 | 22～28 | 60～65 | 1～2 | <1 |
以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：
回答下列問題：
（1）“酸浸”時V2O5轉化為VO2+，反應的離子方程式為___________，同時V2O4轉成VO2+。“廢渣1”的主要成分是__________________。
（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+變為VO2+，則需要氧化劑KClO3至少為____________mol。
（3）“中和”作用之一是使釩以V4O124-形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有_____________。
（4）“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROH+
R4V4O12+4OH（以ROH為強堿性陰離子交換樹脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應該呈___________性（填“酸”“堿”“中”）。
（5）“流出液”中陽離子最多的是________。
（6）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發生反應的化學方程式____________。
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【題目】日常生活中硫、氮氧化物的排放可能導致“酸雨”。下列活動會導致“酸雨”危害加劇的是（ ）
A．種草植樹，建設“海綿”城市 B．推廣使用電動車
C．普及燃煤供暖，減少石油依賴 D．開發太陽能照明
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【題目】下列說法正確的是
A．配制硫酸亞鐵溶液時，常向溶液加入少量稀硝酸和少量鐵粉
B．用25.00mL堿式滴定管量取20.00mL酸性高錳酸鉀溶液
C．用pH試紙檢驗氣體的酸堿性時，一定要先用蒸餾水濕潤
D．可以用灑精萃取碘水中的碘單質
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是
A. 1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.1NA
B. 0.1 mol H2O中含有電子的數目為NA
C. 標準狀況下，11.2 L四氯化碳中含有分子的數目為0.5NA
D. 0.5 mol ·L－1CaCl2溶液中的Cl—的數目為NA
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【題目】右表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列問題
（1）Z元素在周期表中的位置為__________。
（2）表中元素原子半徑最大的是(填元素符號)__________。
（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________；
A．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁
B．在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多
C．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9:1，Q與水反應的化學方程式為 。
（5）聯氨（又稱聯肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，聯氨分子的電子式為①_____________，其中氮的化合價為②___________，實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨，反應的化學方程式為③ 。
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【題目】研究氮的固定具有重要意義。
（1）雷雨天氣中發生自然固氮后，氮元素轉化為 而存在于土壤中．處于研究階段的化學固氮新方法是N2在催化劑表面與水發生如下反應：
2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H K ①
已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H1=﹣92.4kJmol﹣1 K1 ②
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=﹣571.6kJmol﹣1 K2 ③
則△H= ；K= （用K1和 K2表示）。
（2）在四個容積為2L的密閉容器中，分別充入1mol N2、3mol H2O，在催化劑條件下進行反應①3小時，實驗數據見下表：
序號 | 第一組 | 第二組 | 第三組 | 第四組 | ||||||||||
t/℃ | 30 | 40 | 50 | 80 | ||||||||||
NH3生成量/（10﹣6mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 | ||||||||||
下列能說明反應①達到平衡狀態的是 （填字母）。K]
a．NH3和O2的物質的量之比為4：3
b．反應混合物中各組份的質量分數不變
c．單位時間內每消耗1molN2的同時生成2molNH3
d．容器內氣體密度不變
若第三組反應3h后已達平衡，第三組N2的轉化率為 ；與前三組相比，第四組反應中NH3生成量最小的原因可能是 。
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【題目】碘及其化合物在生產、生活和科技等方面都有著重要的應用。回答下列問題：
（1）碘不宜溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子，反應如下：
①I2(s)+I-(aq)
I3-(aq) △H<0；②I2(s)+2I-(aq)I42-(aq)。反應②的平衡常數的表達式為K=___________。溫度升高時，反應①的平衡常數將____________(填“增大”“減小”或“不變”)
（2）碘與鎢在一定溫度下，可發生如下可逆反應：W(s)+I2(g)WI2(g)。現準確稱取0.508g碘和0.736g金屬鎢放置于50.0mL的密閉容器中，并加熱使其反應。如圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質的量隨時間變化關系的圖象[n(WI2)～t]，其中曲線Ⅰ(0～t2時間段)的反應溫度為450℃，曲線Ⅱ(從t2時刻開始)的反應溫度為530℃。
①該反應△H__________0(填“>”或“<”)。
②反應從開始到t1(t1= 3 min)時間內的平均速率v(I2)= 。
③在450℃時，該反應的平衡常數K=______________。
④能夠說明上述反應已經達到平衡狀態的有 (填選項字母)。
A．I2與WI2的濃度相等
B．單位時間內，金屬鎢消耗的物質的量與單質碘生成的物質的量相等
C．容器內混合氣體的密度不再改變
D．容器內氣體壓強不發生變化
（3）I2O5是白色粉末狀固體，可用作氧化劑使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工業中常用I2O5來定量測量CO的含量。已知：①2I2(s)+5O2(g)＝2I2O5(s) ΔH＝-75.56kJmol-1②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝-566.0kJmol-1 。寫出CO（g）與I2O5（s）反應析出固態I2的熱化學方程式：__________________________。
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