Question

【題目】如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答心里問(wèn)題：
（1）若①和⑤可以形成原子個(gè)數(shù)比1：1的化合物，此時(shí)①顯價(jià)．①和⑧形成的化合物的電子式為 ．
（2）②和③的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序＞（填分子式）．
（3）④和⑦形成的常見(jiàn)化合物的晶體類(lèi)型為 ， 微粒間通過(guò)形成了該晶體．④和②形成的常見(jiàn)化合物的晶體類(lèi)型為 ， 微粒間通過(guò)形成了該晶體．
（4）⑥為材料的容器可以裝運(yùn)濃硫酸或濃硝酸的理由是 ．

Answer 1

【答案】
（1）﹣1；
（2）HNO3；H2CO3
（3）原子晶體；共價(jià)鍵；分子晶體；分子間作用力
（4）常溫下Al遇濃硝酸或濃硫酸發(fā)生鈍化
【解析】解：由元素在周期表的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl．（1）若①和⑤可以形成原子個(gè)數(shù)比1：1的化合物為NaH，Na為+1價(jià)，則此時(shí)①顯﹣1價(jià)；①和⑧形成的化合物為HCl，其電子式為 ，所以答案是：﹣1； ；（2）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則②和③的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠NO3＞H2CO3 ， 所以答案是：HNO3；H2CO3；（3）④和⑦形成的常見(jiàn)化合物為SiO2 ， 晶體類(lèi)型為原子晶體，微粒間通過(guò)共價(jià)鍵形成了該晶體；④和②形成的常見(jiàn)化合物為CO2 ， 晶體類(lèi)型為分子晶體，微粒間通過(guò) 分子間作用力形成了該晶體，所以答案是：原子晶體；共價(jià)鍵；分子晶體；分子間作用力；（4）⑥為材料的容器可以裝運(yùn)濃硫酸或濃硝酸的理由是常溫下Al遇濃硝酸或濃硫酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，所以答案是：常溫下Al遇濃硝酸或濃硫酸發(fā)生鈍化．