【題目】硼烯具有優異的電學、力學、熱學等屬性，將成為繼石墨烯之后又一種“神奇納米材料”。科學家已成功合成多種結構的硼烯，如圖為“皺褶”式硼烯的結構。下列說法錯誤的是（ ）
A.“皺褶”式硼烯中每個硼原子共用3對電子
B.“皺褶”式硼烯中硼原子達到8電子穩定結構
C.硼烯有望代替石墨烯作電極材料
D.氧化硼的水化物是一種弱酸，與過量OH-反應可生成B(OH)4-或BO2-
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【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物M的合成路線如下圖所示：
已知：
（以上R、R’、R’’代表氫、烷基或芳基等）
(1)C中官能團名稱為__________，B的化學名稱為____________。
(2)F的結構簡式為___________，則與F具有相同官能團的同分異構體共_____種(考慮順反異構，不包含F)。
(3)由G生成H的化學方程式為________________________，反應類型為____________。
(4)下列說法正確的是________________(選填字母序號)。
a．由H生成M的反應是加成反應
b．可用硝酸銀溶液鑒別B、C兩種物質
c．1 mol E最多可以與4 mol H2發生加成反應
d．1 mol M與足量NaOH溶液反應，消耗4 mo1 NaOH
(5)以乙烯為起始原料，結合已知信息選用必要的無機試劑，寫出合成CH3CH=CHCH3的路線________________ (用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。
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【題目】體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發生反應：NH4Br(s)
NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)，2 min后，測知H2的濃度為0.5 mol·L－1，HBr的濃度為4 mol·L－1，若上述反應速率用v(NH3)表示，則下列速率正確的是( )
A. 0.5 mol·L－1·min－1B. 2.5 mol·L－1·min－1
C. 2 mol·L－1·min－1D. 1.25 mol·L－1·min－1
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【題目】我國許多城市為了減少燃煤造成的大氣污染，對煤做了多方面的改進：
(1)為了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl3脫硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，發生反應如下：FeS2+14FeCl3+8H2O====2FeSO4+13FeCl2+16HCl(已知FeS2中硫元素的化合價為-1價)。
①該反應的氧化劑是____，若有1 mol FeS2被除去，則發生轉移的電子的物質的量是___________。
②為了充分利用Fe2+并減少酸(HCl)污染，本方法中可利用工業廢鐵屑和Cl2讓廢液重新生成FeCl3。請寫出這一過程中有關的離子方程式：______________；_____________________。
(2)“保護環境,就是保護人類自己”。飄塵是物質燃燒時產生的粒狀漂浮物,顆粒很小,不易沉降,它與空氣的污染物二氧化硫(SO2)接觸時,二氧化硫(SO2)會部分轉化為三氧化硫(SO3)，其污染更加嚴重。
①飄塵所起的作用可能是______________.
A. 氧化劑B.還原劑C.催化劑D.載體
發生反應的化學方程式為________________________________________________.（如果是氧化還原反應，請用雙線橋標出電子轉移的方向和數目）
②冶金工業中常用高壓電對氣溶膠作用，以除去飄塵，減少對空氣的污染，這種做法的依據是___.
A. 布朗運動 B.丁達爾現象 C. 滲析 D. 電泳。
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【題目】一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應：mA(s)＋nB(g) 
pC(g)＋qD(g)，當m、n、p、q為任意正整數時，下列狀態：①體系的壓強不再發生變化，②體系的密度不再發生變化，③各組分的物質的量濃度不再改變，④各組分的質量分數不再改變，⑤反應速率vB∶vC∶vD＝n∶p∶q，其中，能說明反應已達到平衡的是 ( )
A. 只有③④B. 只有②③④C. 只有①②③④D. ①②③④⑤
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【題目】CO2的資源化利用能有效減少CO2排放，又能緩解能源危機。實現CO2資源化再利用的研究工作正在不斷進行中。
（1）CO2和H2，合成CH3OH，用非金屬催化劑實現CO2電催化還原制備甲醇的反應歷程如圖所示：
上述合成甲醇的反應速率較慢，要使反應速率加快，主要降低下列變化中___ (填字母)的能量變化。
A.*CO+*OH→*CO+*H2O B.*CO→*OCH
C. *OCH2→*OCH3 D.*OCH3→*CH3OH
（2）CO2和H2合成甲酸(HCOOH)其反應為：H2(g)+CO2(g)
HCOOH(g)。一定溫度下，恒容密閉容器中進行上述反應，測得v正(CO2)隨反應時間(t)的變化如圖所示。
①t2時，改變的條件是充入amolCO2，同時___。
②下列關于t1、t3時刻的說法，正確的是___。
a.平衡常數：K1＞K3
b.混合氣的平均分子量：
＜
c.混合氣中HCOOH的體積分數：V1=V3
③標準平衡常數Kθ=
，其中pθ為標準壓強(1×105Pa)，pH2、pCO2和pHCOOH為各組分的平衡分壓，如pCO2=pxCO2，p為平衡總壓，xCO2為平衡系統中CO2的物質的量分數。在標準壓強下，向上述容器充入等物質的量的H2和CO2進行反應，測得HCOOH的平衡產率為w，則K=___(用含w字母表示)。
（3）O2輔助的Al～CO2電池工作原理如圖所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應產物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。
電池正極區發生的反應：①O2+e-=O2-；②___，O2的作用是___。
（4）CH4超干重整CO2得到的CO經偶聯反應可制得草酸(H2C2O4)。常溫下，向某濃度的草酸溶液中加入一定濃度的KOH溶液，所得溶液的pH=3，則
=___。
(已知常溫下H2C2O4的Ka1=6×10-2，Ka2=6×10-5)
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【題目】下圖所示四種化學實驗操作的名稱按①②③④順序排列分別為( )
A.過濾、蒸發、蒸餾、萃取(或分液或萃取分液)
B.過濾、蒸餾、蒸發、萃取
C.蒸發、蒸餾、過濾、萃取
D.萃取、蒸餾、蒸發、過濾
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【題目】如表是不同溫度下水的離子積數據：
溫度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的離子積（mol2·L－2） | 1×10－14 | a | 1×10－12 |
試回答以下問題：
（1）若25＜t1＜t2，則a___1×10－14 (填“＞”、“＜”或“=”
，作此判斷的理由是___。
（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10－4mol·L－1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na+)：c(OH－)=____。
（3）在t2℃下，pH=2的稀硫酸溶液中，水電離產生的H+濃度為c(H+)水=___
（4）t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L（混合體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1∶V2=___，此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序：____。
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【題目】化學反應X2+3Y2=2XY3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是（ ）
A.X2(g)+3Y2(g)=2XY3(l) ΔH =2(abc) kJ/mol
B.X2(g)+3Y2(g)=2XY3(g) ΔH =2(ba) kJ/mol
C.X2(g)+3Y2(g)=2XY3(l) ΔH =(b+ca) kJ/mol
D.X2(g)+3Y2(g)=2XY3(g) ΔH =(a+b) kJ/mol
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