Question

【題目】我國(guó)許多城市為了減少燃煤造成的大氣污染，對(duì)煤做了多方面的改進(jìn)：

(1)為了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl3脫硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，發(fā)生反應(yīng)如下：FeS2+14FeCl3+8H2O====2FeSO4+13FeCl2+16HCl(已知FeS2中硫元素的化合價(jià)為-1價(jià))。

①該反應(yīng)的氧化劑是____，若有1 mol FeS2被除去，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是___________。

②為了充分利用Fe2+并減少酸(HCl)污染，本方法中可利用工業(yè)廢鐵屑和Cl2讓廢液重新生成FeCl3。請(qǐng)寫出這一過(guò)程中有關(guān)的離子方程式：______________；_____________________。

(2)“保護(hù)環(huán)境,就是保護(hù)人類自己”。飄塵是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物,顆粒很小,不易沉降,它與空氣的污染物二氧化硫(SO2)接觸時(shí),二氧化硫(SO2)會(huì)部分轉(zhuǎn)化為三氧化硫(SO3)，其污染更加嚴(yán)重。

①飄塵所起的作用可能是______________.

A. 氧化劑B.還原劑C.催化劑D.載體

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________.（如果是氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）

②冶金工業(yè)中常用高壓電對(duì)氣溶膠作用，以除去飄塵，減少對(duì)空氣的污染，這種做法的依據(jù)是___.

A. 布朗運(yùn)動(dòng) B.丁達(dá)爾現(xiàn)象 C. 滲析 D. 電泳。

Answer 1

【答案】FeCl3 14mol Fe+2H+=Fe2++H2↑ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- C D

【解析】

(1)在反應(yīng) FeS2+14FeCl3+8H2O==2FeSO4+13FeCl2+16HCl中，FeS2中S由-1價(jià)升高到+6價(jià)，Fe的+2價(jià)不變，FeCl3中，Fe由+3價(jià)降低到+2價(jià)。

①該反應(yīng)的氧化劑是含有化合價(jià)降低元素的反應(yīng)物，若有1 mol FeS2被除去，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是2mol×7。

② 加入Fe粉后，Fe與HCl反應(yīng)，生成的FeCl2再被Cl2氧化。

(2) ①飄塵所起的作用是加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)速率。

②冶金工業(yè)中常用高壓電對(duì)氣溶膠作用，以除去飄塵，利用膠粒在直流電作用下能做定向移動(dòng)的性質(zhì)。

(1)在反應(yīng) FeS2+14FeCl3+8H2O==2FeSO4+13FeCl2+16HCl中，FeS2中S由-1價(jià)升高到+6價(jià)，Fe的+2價(jià)不變，FeCl3中，Fe由+3價(jià)降低到+2價(jià)。

①該反應(yīng)的氧化劑是含有化合價(jià)降低元素的FeCl3，若有1 mol FeS2被除去，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是2mol×7=14mol。答案為：FeCl3；14mol；

② 加入Fe粉和Cl2后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

(2) ① 飄塵所起的作用是加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)速率，因而是催化劑作用，應(yīng)選C；雙線橋表示的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為。答案為：C；；

②冶金工業(yè)中常用高壓電對(duì)氣溶膠作用，以除去飄塵，這種做法的依據(jù)是D。答案為：D。