【題目】同溫同壓下，同體積的氨氣（
）和硫化氫氣體（
）的質量比為_________；同質量的氨和硫化氫氣體的體積比為___________；若二者氫原子數相等，則它們的體積比為___________。（均為前者比后者）
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【題目】下列關于氯水的敘述，正確的是
A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B. 新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
C. 光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2
D. 氯水放置數天后酸性減弱
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【題目】1，1-二環丙基乙烯(
)是重要醫藥中間體，下列關于該化合物的說法錯誤的是
A. 所有碳原子可能在同一平面B. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 二氯代物有9種D. 生成1mol C8H18至少需要3mol H2
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【題目】POC13是重要的化工原料，某興趣小組準備用三氯化磷、氯氣、二氧化硫制備POC13，產物中還有一種遇水強烈水解的物質SOC12。
已知：PC13熔點－93.6℃、沸點76.1℃，遇水強烈水解，易與氧氣反應；POC13遇水強烈水解，能溶于PC13.
(1)儀器甲的名稱是________________。
(2)已知裝置B制備POC13，以上儀器接口連接的順序為a____d，裝置B中發生反應的化學方程式為_________________________。
(3)B中反應溫度控制在60～65℃，其原因是__________________________。
(4)用佛爾哈德法測定POC13含量：準確稱取20.20g POC13產品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解；將水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中；加入10.00mL 3.200mol·L-1AgNO3標準溶液，并加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；加入指示劑，用0.2000mol·L-1KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達到滴定終點時共用去10.00mL KSCN溶液。
（已知：KSP(AgC1)=3.2×10-10，KSP(AgSCN)=2×10-12）
①POC13水解的化學反應方程式為______________________________。
②滴定選用的指示劑是__________(選填字母)，滴定終點的現象為__________。
a．FeC12 b．NH4Fe(SO4)2 c．淀粉 d．甲基橙
③用硝基苯覆蓋沉淀的目的是___________________________________。
④產品中POC13的百分含量為____________。
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【題目】CoCO3可用作選礦劑、催化劑及偽裝涂料的顏料。以含鈷廢渣(主要成份CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質)為原料制備CoCO3和ZnSO4溶液的一種工藝流程如下：
下表是相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)：
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Co2+ | 7.6 | 9.4 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Zn2+ | 5.4 | 8.0 |
(1)寫出“酸浸”時發生氧化還原反應的化學方程式________________________。
(2)“除鋁”過程中需要調節溶液pH的范圍為_________，形成沉渣時發生反應的離子方程式為______________________。
(3)在實驗室里，萃取操作用到的玻璃儀器主要有_________________；上述“萃取”過程可表示為ZnSO4(水層)+2HX(有機層)
ZnX2(有機層)+H2SO4(水層)，由有機層獲取ZnSO4溶液的操作是______________。
(4)“沉鈷”時，Na2CO3溶液滴加過快會導致產品不純，請解釋原因___________________。
(5)在空氣中煅燒CoCO3生成某種鈷氧化物和CO2，若充分煅燒一定量CoCO3后測定所得固體質量為2.41g，CO2的體積為0.672L(標準狀況)，假設固體為純凈物，其化學式為__________。
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【題目】下列方程式書寫正確的是（ ）
A. CaCO3的電離方程式：CaCO3 
Ca2+＋CO32－
B. H2SO3的電離方程式H2SO32H＋＋SO32－
C. CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O
H2CO3＋2OH－
D. HCO3－在水溶液中的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－
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【題目】實驗室里可用如下圖所示的裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉，并驗證氯水的性質。
圖中①為氯氣發生裝置，②的試管中盛有
的
溶液，并置于熱水浴中，③的試管中盛有
的
溶液，并置于冰水浴中，④的試管中加有紫色石蕊試液，⑤為尾氣吸收裝置。
（1）制取氯氣時，在燒瓶中先加入一定量的二氧化錳固體，再通過_________（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的____________（填寫試劑名稱）。
（2）為除去氯氣中混有的氯化氫氣體，可在①和②之間安裝盛有__________（選填字母編號）的凈化裝置。
a.堿石灰 b.飽和食鹽水 c.濃硫酸 d.飽和碳酸氫鈉溶液
（3）本實驗制取次氯酸鈉的離子方程式是____________________。
（4）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，可以初步得到的結論是__。
（5）反應完畢經冷卻后，②的試管中有大量晶體析出，圖中符合該晶體溶解度隨溫度變化規律的曲線是___________（選填字母）；從②的試管中分離該晶體的操作是___________（填寫實驗操作名稱）。
（6）實驗中可觀察到④的試管中溶液顏色會發生變化：最初溶液由紫色變為_________，隨后溶液逐漸變為無色，是因為___________________。
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【題目】已知A2
可將B2－氧化為B單質，
則被還原為A3＋，又知100 mL的0.3 mol·L－1的與150 mL的0.6 mol·L－1B2－恰好完全反應，則中的n值為( )
A.4B.5C.6D.7
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【題目】室溫下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元
酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. a點所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA)
B. a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
C. pH＝7時，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)
D. b點所示溶液中c(A－)＞c(HA)
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