【題目】下列實驗操作中，正確的是 ( )
A.利用丁達爾現象區別NaCl溶液和K2SO4溶液
B.用滲析的方法除去膠體中的離子或分子，以凈化膠體
C.用濾紙過濾除去溶液中的膠體粒子
D.向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制備Fe(OH) 3膠體
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】烴A1 ， A2 互為同分異構體，它們各加1mol H2都可得到烴B． A1 ， A2各加1mol HCl都得到C1 ． 而B在光照下與氯反應，只得到兩種一氯代烴 C1和C2 ． 已知產物中 C2 比 C1多，B的分子量為86． 寫出 A1、A2、B和 C1、C2 的結構簡式．
A1A2BC1C2 ．
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【題目】工業上常用高爐來進行煉鐵，其原理如下。
（1）用CO和赤鐵礦（Fe2O3）煉鐵的化學反應方程式是_________。
（2）請從A或B兩題中任選一個作答，若兩題都作答，按A計分。
A | B |
用含氧化鐵160t的赤鐵礦煉鐵，理論上可以制得純鐵_____t 。 | 工業上也常用主要成分為四氧化三鐵的磁鐵礦做煉鐵原料。四氧化三鐵中鐵元素的質量分數計算式為______×100%。 |
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【題目】下列敘述錯誤的是
A.離子化合物中不可能存在非極性鍵
B.含離子鍵的化合物一定是離子化合物中, 含共價鍵的化合物不一定是共價化合物
C.共價化合物中一定不含離子鍵
D.非金屬和非金屬之間可以形成共價鍵、也可以形成離子鍵
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【題目】按要求填空
（1）操作一：在某壓強恒定的密閉容器中加入2molN2和4molH2 ， 發生如下反應：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol
達到平衡時，體積為反應前的 
．
求：達到平衡時，N2的轉化率為 ．
（2）操作二：若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3 ， 且a、b、c均為正數，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質的量與上述平衡相同．試比較操作一、操作二反應放出的能量：①②（＞”、“＜”或“=”）．
（3）若將2molN2和4molH2放入起始體積相同的恒容容器中，在與Ⅰ相同的溫度下達到平衡．試比較平衡時操作一、操作二NH3的濃度：①②（填“＞”、“＜”或“=”）．
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【題目】下列各組物質中的四種物質，用一種試劑即可鑒別的是（ ）
A.甲酸、乙醛、甲酸鈉溶液、乙酸乙酯
B.乙烯、乙烷、乙炔、丙烯
C.苯酚、乙醇、苯、四氯化碳
D.苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯
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【題目】已知甲、乙、丙是中學常見的三種氣體單質，相互間反應可制得化肥B．其轉化關系如圖1所示：
（1）將B中所含元素填寫在如表的恰當位置中（用元素符號表示）
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | ||||||||
2 | ||||||||
3 |
（2）已知反應一是放熱反應，畫出能量關系示意圖．
（3）為加快反應一的速率，可采取的措施有：適當升高溫度、選用恰當的催化劑、增大某一反應物的濃度和 ．
（4）方法一的化學方程式是 ．
（5）用方法二也能制得B：甲和丙反應的產物與A反應即可，這兩種方法更好的是（填“方法一”或“方法二”），理由是 ．
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【題目】為探究乙烯與溴的加成反應，甲同學設計并進行如下實驗：先取一定量的工業用乙烯氣體(在儲氣瓶中)，使氣體通入溴水中，發現溶液褪色，即證明乙烯與溴水發生了加成反應；乙同學發現在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質，推測在工業上制得的乙烯中還可能含有少量還原性氣體雜質，由此他提出必須先除去雜質，然后乙烯再與溴水反應。
請你回答下列問題。
(1)甲同學的實驗中與乙烯有關的化學方程式為：______________________。
(2)甲同學設計的實驗________(填“能”或“不能”)驗證乙烯與溴發生加成反應，其理由是________。(填寫序號)
①使溴水褪色的反應未必是加成反應
②使溴水褪色的反應就是加成反應
③使溴水褪色的物質未必是乙烯
④使溴水褪色的物質就是乙烯
(3)乙同學推測此乙烯中必定含有一種雜質氣體是________，它與溴水反應的化學方程式是_______________。在驗證過程中必須全部除去。除去該雜質的試劑可用________。
(4)為驗證這一反應是加成反應而不是取代反應，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是_______________________________。
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【題目】下列說法中不正確的是
①質子數相同的粒子一定屬于同種元素； ②電子數相同的粒子不一定是同一種元素； ③一種元素只能有一種質量數；④某種元素的相對原子質量取整數，就是其質量數。⑤質子數相同，電子數也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子；⑥同位素的性質幾乎完全相同；
A．①③④⑥ B．①②④⑤ C．②③⑤⑥ D． ②⑤
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