Question

【題目】已知甲、乙、丙是中學常見的三種氣體單質，相互間反應可制得化肥B．其轉化關系如圖1所示：

（1）將B中所含元素填寫在如表的恰當位置中（用元素符號表示）

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1
2
3

（2）已知反應一是放熱反應，畫出能量關系示意圖．
（3）為加快反應一的速率，可采取的措施有：適當升高溫度、選用恰當的催化劑、增大某一反應物的濃度和 ．
（4）方法一的化學方程式是 ．
（5）用方法二也能制得B：甲和丙反應的產物與A反應即可，這兩種方法更好的是（填“方法一”或“方法二”），理由是 ．

Answer 1

【答案】
（1）H；N；Cl
（2）

（3）增大壓強
（4）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
（5）方法二；方法二的原子利用率100%，零排放，符合綠色化學理念
【解析】解：甲、乙、丙是中學常見的三種氣體單質，相互間反應可制得化肥B，由轉化關系可知，反應一為合成氨，甲、乙分別為氮氣、氫氣中一種，方法一是氯氣與氨氣反應生成氯化銨與氮氣，丙為氯氣、B為NH4Cl．
（1.）B為NH4Cl，含有H元素處于第一周期IA族，N元素處于第二周期VA族，Cl元素處于第三周期ⅦA族，如圖所示：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	H
2					N
3							Cl

所以答案是：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	H
2					N
3							Cl

；
（2.）反應一是放熱反應，則反應物總能量高于生成物總能量，能量關系示意圖為： ，
所以答案是： ；
（3.）適當升高溫度、選用恰當的催化劑、增大某一反應物的濃度可以加快反應速率，由于有氣體參與反應，增大壓強，反應速率加快，
所以答案是：增大壓強；
（4.）方法一是氯氣與氨氣反應生成氯化銨與氮氣，反應方程式為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，
所以答案是：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；
（5.）方法二：甲和丙反應的產物與A反應即可，則甲為氫氣、乙為氮氣，甲和丙反應的產物為HCl，HCl與氨氣反應生成NH4Cl，方法二的原子利用率100%，零排放，符合綠色化學理念，方法二更好，
所以答案是：方法二；方法二的原子利用率100%，零排放，符合綠色化學理念．