Question

【題目】乙二胺(H2NCH2CH2NH2)，無色液體，電離類似于氨：NH3+H2ONH4++OH－，25℃時，kb1=10－4.07，kb2=10－7.15；乙二胺溶液中含氮微粒的物質的量濃度分數隨溶液pH的變化如圖。下列說法不正確的是

A. 曲線Ⅱ代表的微粒符號為H2NCH2CH2NH3+

B. 曲線Ⅰ與曲線II相交點對應pH=6.85

C. 0.1 mol ·L－1H2NCH2CH2NH3Cl溶液中各離子濃度大小關系為c(Cl－)＞c(H2NCH2CH2NH3+)＞c(H+)＞c(OH－)

D. 乙二胺在水溶液中第二步電離的方程式H2NCH2CH2NH3++H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH－

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)電離類似于氨，根據題目信息kb1=10－4.07，kb2=10－7.15可知，H2NCH2CH2NH2在水溶液中分兩步電離，第一步電離的方程式為H2NCH2CH2NH2+H2O H2NCH2CH2NH3++ OH-、H2NCH2CH2NH3++H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH-，根據電離方程式可知，溶液pH越小，越有利于電離平衡正向移動，[H3NCH2CH2NH3]2+的濃度越大，所以曲線Ⅰ代表的微粒符號為 [H3NCH2CH2NH3]2+，曲線Ⅱ代表的微粒符號為H2NCH2CH2NH3+，故A正確；

B.曲線Ⅱ代表的微粒符合為H2NCH2CH2NH3+，曲線Ⅰ與曲線Ⅱ相交點對應的溶液中，[H3NCH2CH2NH3]2+和H2NCH2CH2NH3+濃度相等，根據H2NCH2CH2NH3++H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH-可知，Kb2=10－7.15=，則c(H+)=，pH=6.85，故B正確；

C.在0.1 mol ·L－1H2NCH2CH2NH3Cl溶液中，因為H2NCH2CH2NH3+水解使溶液呈堿性，則各離子濃度大小關系為c(Cl－)＞c(H2NCH2CH2NH3+)＞c(OH－) ＞ c(H+)，故C錯誤；

D.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)電離類似于氨，根據題目信息kb1=10－4.07，kb2=10－7.15可知，H2NCH2CH2NH2在水溶液中分兩步電離，第一步電離的方程式為H2NCH2CH2NH2+H2O H2NCH2CH2NH3++ OH-、H2NCH2CH2NH3++H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH-，故D正確。答案選C。