【題目】硅元素有質量數為28、29、30三種同位素，硅元素的近似相對原子質量為28.1，自然界中質量數為28的硅原子百分含量為92%，則質量分數為29、30的原子個數比為
A.3：5B.3：1C.2：3D.3：2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是
A. 因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關,因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據
B. 25 ℃、101 kPa時,1 mol S和2 mol S的燃燒熱不相等
C. 通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能
化學鍵 | H—H | Cl—Cl | H—Cl |
生成1 mol化學 鍵時放出的能量 | 436 kJ·mol-1 | 243 kJ·mol-1 | 431 kJ·mol-1 |
則1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)
HCl(g) ΔH=-183 kJ·mol-1
D. 任何化學反應都伴隨著能量的變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：2Fe2++Cl2===2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2===2Br﹣+2Fe3+。含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2，下列各項為通Cl2過程中，溶液內發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是（ ）
A. x=0.4a，2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣
B. x=0.6a，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣
C. x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl﹣
D. x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl﹣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物在氧氣里充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質的量之比為1∶1，由此可以得出該有機物（ ）
A.分子中肯定只含C、H兩種元素
B.分子中C和H的個數比為1∶2
C.分子中肯定含有氧原子
D.分子中C、H、O的個數比為1∶2∶3
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【題目】
Al、Fe、Cu 是重要的材料元素，在生產生活中有著廣泛的應用。回答下列問題:
（1）基態(tài)Fe的價電子排布圖為_____________。
（2）已知Al 的第一電離能為578kJ/mol、第二電離能為1817 kJ/mol、第三電離能為2745 kJ/mol、第四電離能為11575 kJ/mol。請解釋其第二電離能增幅較大的原因____________。
（3）已知氯化鋁熔點為194℃,熔融狀態(tài)下不導電且容易升華，由此可判斷氯化鋁屬于______晶體。
（4）甲醇重整制氫反應中，銅基催化劑如CuO/SiO2具有重整溫度低、催化選擇性高的優(yōu)點。Cu、Si、O元素電負性由大到小的順序是____；SiO2中Si原子采取____雜化。
（5）一種銅的溴化物晶胞結構如圖所示，與溴緊鄰的溴原子數目是________，由圖中P點和Q點的原子坐標參數可確定R點的原子坐標參數為________；已知晶胞參數為apm,其密度為_______g/cm3 。(列出計算式即可)
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【題目】下列分子的空間構型可用sp2雜化軌道來解釋的是( )
①BF3 ② 
③
④C2H2 ⑤N2H4 ⑥C6H6
A. ①②③ B. ①②⑥ C. ②③⑤ D. ③④⑥
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【題目】研究發(fā)現，在CO2低壓合成甲醇反應(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景。回答下列問題：
（1）Co基態(tài)原子核外電子排布式為_____________。元素Mn與O中，第一電離能較大的是_________，基態(tài)原子核外未成對電子數較多的是_________________。
（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為__________和__________。
（3）在CO2低壓合成甲醇反應所涉及的4種物質中，沸點從高到低的順序為_________________，原因是________________________________________________。
（4）硝酸錳是制備上述反應催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學鍵除了σ鍵外，還存在_____。
（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為___________________。六棱柱底邊邊長為acm，高為bcm，阿伏加德羅常數的值為NA，Zn的密度為_____________________________________g·cm－3（列出計算式）。
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【題目】把6 mol A氣體和5 mol B氣體混合放入4 L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應:
3A(g)+B(g)
2C(g)+xD(g)。經5 min達到平衡,此時生成2 mol C,測定知D的平均反應速率為0.1 mol/(L·min),下列說法中錯誤的是
A．x=2
B．B的轉化率為20%
C．平衡時A的濃度為0.75 mol/L
D．恒溫達到平衡時容器內壓強為開始時的85%
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