Question

【題目】把6 mol A氣體和5 mol B氣體混合放入4 L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):

3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)。經(jīng)5 min達(dá)到平衡,此時生成2 mol C,測定知D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min),下列說法中錯誤的是

A．x=2

B．B的轉(zhuǎn)化率為20%

C．平衡時A的濃度為0.75 mol/L

D．恒溫達(dá)到平衡時容器內(nèi)壓強為開始時的85%

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題平衡時生成C為2mol，D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（Lmin），生成D的物質(zhì)的量為0.1mol（Lmin）×5min×4L=2mol，則： 3A（g）+B（g） 2C（g）+xD（g）

起始量（mol） 6 5 0 0

變化量（mol） 3 1 2 2

平衡量（mol） 3 4 2 2

A．物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故2：2=1：x，則x=2，故A正確；

B．B的轉(zhuǎn)化率為=1/5=20%，故B正確；

C．平衡時A的濃度=3/4=0.75mol/L，故C正確；

D．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，恒溫恒容下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，平衡時容器內(nèi)的壓強與開始時壓強相等，故D錯誤，