Question

【題目】下圖兩個裝置中，液體體積均為200ml，開始時電解質溶液的濃度均為 0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線上都通過了0.02mol電子，若不考慮溶液體積的變化，下列敘述正確的是（ ）

A. 產生氣體體積①＝②

B. 電極上析出固體質量①＜②

C. 溶液的pH變化：①減小②增大

D. 電極反應式：①中陽極Cu2+＋2e－＝Cu，②中負極Zn－2e－＝Zn2+

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、裝置①屬于電解池，陽極反應式為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，陰極反應式為Cu2＋＋2e－=Cu，CuSO4的物質的量為200×10－3×0.1mol·L－1=0.02mol，當電路中通過0.02mol電子，消耗Cu2＋物質的量為0.01mol，只有陽極產生氣體，即產生氧氣的物質的量為0.02/4mol=0.005mol，體積為0.112L，裝置②為原電池，正極上的反應式為2H＋＋2e－=H2↑，產生氫氣的體積為0.02×22.4/2L=0.224L，①和②產生氣體體積不相等，故A錯誤；B、裝置②中沒有固體析出，裝置①有固體析出，因此電極上析出固體質量①>②，故B錯誤；C、裝置①總電極反應式為2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋，溶液pH降低，裝置②發生Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，c(H＋)降低，pH增大，故C正確；D、電極反應式：①中陽極上為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，②中負極反應式Zn－2e－=Zn2＋，故D錯誤。